Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Oxisales
Catión
editar
Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.[1] Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.
La carga eléctrica de un protón es igual a la carga de un electrón. Entonces, la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de protones en el ion menos la cantidad de electrones.
- Ejemplo: el catión K+ es un átomo de potasio (K) que ha perdido un electrón para quedar isoelectrónico (quedar con su última capa electrónica como) con el argón (el gas noble que le precede en la tabla periódica). El Mg2+ es un átomo de magnesio (Mg) que ha perdido 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón.
| Nombre IUPAC | Símbolo |
|---|---|
| Cationes simples | |
| Catión aluminio | Al3+ |
| Catión bario | Ba2+ |
| Catión berilio | Be2+ |
| Catión cesio | Cs+ |
| Catión calcio | Ca2+ |
Anión
editar
Los aniones son átomos o radicales (grupos de átomos) que han ganado electrones. Como tienen más electrones que protones, los aniones tienen carga negativa.
Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del elemento, cambiando la terminación por -uro, precedido por la palabra ion o anión.
- Por ejemplo: ion cloruro Cl-, ion bromuro Br-, ion yoduro I-. Excepto el O2- , denominado ión óxido
Estos son aniones monovalentes, lo que significa que tienen número de oxidación (capacidad de combinación) con un solo ion de hidrógeno. Asimismo existen aniones bivalentes, etc.
Oxisales
editarLas oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación
editarLa fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es el número de oxidación del elemento metálico.
Nomenclatura
editarLos nombres de las sales derivan del ácido correspondiente manteniendo los prefijos, si los hay, y se cambia la terminación -oso del ácido por -ito (de la sal), y la terminación -ico por -ato (de la sal).
- Ejemplos
1.- Nitrato de bario
Esta sal deriva del ácido nítrico HNO3
- Se sustituye H por Ba y se le pone el subíndice del hidrógeno al bario
- Al grupo restante (NO3) se le pone como subíndice el número de oxidación del metal
- Queda Ba(NO3)2
2.- Sulfato de níquel(II)
Esta sal deriva del ácido sulfúrico H2SO4
- Se sustituye H por Ni y se le pone el subíndice del hidrógeno al níquel
- Al grupo restante (SO)4 se le pone como subíndice el número de oxidación del metal
- Queda Ni2(SO4)2 que simplificando queda NiSO4
Sales oxácidas
editar| H2SO2 | Li2SO2 | hiposulfito de litio | HNO | Ca(NO)2 | hiponitrito de calcio |
| H2SO3 | Li2SO3 | sulfito de litio | HNO2 | Ca(NO2)2 | nitrito de calcio |
| H2SO4 | Li2SO4 | sulfato de litio | HNO3 | Ca(NO3)2 | nitrato de calcio |
| H2CO3 | Sc2(CO3)3 | carbonato de escandio | H3BO3 | Ni3(BO3)2 | borato de níquel(II) |
| H2CO3 | Ti2(CO3 )2 =
TiCO3 |
carbonato de titanio(II) | H3BO3 | Ni3(BO3)3 =
NiBO3 |
borato de níquel(III) |
| H2CO3 | Ti2(CO3)3 | carbonato de titanio(III) | H3BO3 | Fe3(BO3)2 | borato de hierro(II) |
| H2CO3 | Ti2(CO3)4 =
Ti(CO3)2 |
carbonato de titanio(IV) | H3BO3 | Fe3(BO3)3 =
FeBO3 |
borato de hierro(III) |
| H2CO3 | V2(CO3)5 | carbonato de vanadio(V) | H3BO3 | Hg3BO3 | borato de mercurio(I) |
| H3BO3 | Hg3(BO3)2 | borato de mercurio(II) | |||
| HClO | NaClO | hipoclorito de sodio | HClO | Mn(ClO)2 | hipoclorito de manganeso(II) |
| HClO2 | NaClO2 | clorito sódico | HClO | Mn(ClO)3 | hipoclorito de manganeso(III) |
| HClO3 | NaClO3 | clorato sódico | HClO2 | Mn(ClO2)2 | clorito de manganeso(II) |
| HClO4 | NaClO4 | perclorato sódico | HClO2 | Mn(ClO2)3 | clorito de manganeso(III) |
| HClO | Ca(ClO)2 | hipoclorito de calcio | HClO3 | Mn(ClO3)2 | clorato de manganeso(II) |
| HClO2 | Ca(ClO2)2 | clorito de calcio | HClO3 | Mn(ClO3)3 | clorato de manganeso(III) |
| HClO3 | Ca(ClO3)2 | clorato de calcio | HClO4 | Mn(ClO4)2 | perclorato de manganeso(II) |
| HClO4 | Ca(ClO4)2 | perclorato de calcio | HClO4 | Mn(ClO4)3 | perclorato de manganeso(III) |
Sales ácidas
editarLas sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de hidrógeno de un ácido son sustituidos por metales y solamente son sustituidos parcialmente, quedando hidrógenos por sustituir en la sal.
Nomenclatura
editarSe nombran indicando en primer lugar la cantidad de hidrógeno no sustituido y luego el nombre de la sal
- Ejemplos
1.- NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio
Esta sal deriva del ácido sulfúrico H2SO4
- Se sustituye un H por un Na ya que este tiene número de oxidación 1
- Al grupo restante (HSO4) se le pone como subíndice el número de oxidación del sodio
- Queda NaHSO4
2.- Fe(HSO4 )2 hidrógenosulfato de hierro(II)
Esta sal deriva del ácido sulfúrico H2SO4
- Se sustituye un H por un Fe
- Al grupo restante (HSO4) se le pone como subíndice el número de oxidación del sodio que es 2
- Queda Fe(HSO4 )2
Sales ácidas
editar| H2SO3 | LiHSO3 | hidrógenosulfito de litio | H2CO | Cr(HCO3)3 | hidrógenocarbonato de cromo(III) |
| H2SO4 | LiHSO4 | hidrógenosulfato de litio | H2CO3 | NaHCO3 | hidrógenocarbonato de sodio |
| H3PO4 | KH2PO4 | dihidrógenofosfato de potasio | H3 BO33 | Cr(H2BO3)3 | dihidrógenoborato de cromo(III) |
| H3PO4 | Al(H2PO4)3 | dihidrogenofosfato de aluminio | H3 BO33 | Cr(H2BO3)2 | dihidrógenoborato de cromo(II) |
| H2S | Fe(HS)2 | hidrogenosulfuro de hierro(II) | H2S | Fe(HS)3 | hidrogenosulfuro de hierro(III) |
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ejercicios
editar
Referencias
editar- ↑ Tornell, Andrés Pérez (1988) (en es). [[1] Química general. Apuntes de formulación química]. EDITUM. ISBN 9788476841211. [2]. Consultado el 25 de julio de 2019.