Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Oxácidos

Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.

Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno).

También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos de oxácidos^[1]^[2]^[3]^[4]

Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H₂O con una molécula de trióxido de azufre SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H₂O con una molécula de dióxido de azufre SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

¿Cómo se nombran los oxácidos?

Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -oso e -ico. Cuando un elemento presenta dos posibilidades de combinación se utiliza la terminación -oso para el compuesto en el que actúa con menor número de oxidación y la terminación -ico para el mayor número de oxidación.

Si el elemento presenta cuatro números de oxidación se emplea el prefijo -hipo y la terminación -oso para el menor, después la terminación -oso, a continuación la terminación -ico, y para el número de oxidación mayor el prefijo -per y la terminación -ico

Escritura de un oxácido

Primero se escribe el hidrógeno.
A continuación el no metal
Por último el oxígeno.

Con el número de oxidación del no metal siendo par

Si el número de oxidación del no metal es par, al hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.

Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el azufre cuando actúa con números de oxidación: +4 y +6.

Con número de oxidación +4

H₂ S O₃

(4+2): 2 = 3; queda H₂SO₃ (ácido sulfuroso)

Con número de oxidación +6

H₂ S O₄

(6+2): 2 = 4; queda H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

Con el número de oxidación del no metal siendo impar

Si el número de oxidación del no metal es impar, al hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.

Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el nitrógeno cuando actúa con números de oxidación: +3 y +5.

Con número de oxidación +3

H₁ N O₂

(3+1): 2 = 2; queda HNO₂ (Ácido nitroso)

Con número de oxidación +5

H₁ N O₃

(5+1): 2 = 3; queda HNO₃ (Ácido nítrico)

Otra forma de escribir los oxácidos

También podemos decir que los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

Óxido de un no metal + Agua → Oxácido

{\ce {Cl2O}}

+

{\ce {H2O}}

→

{\ce {H2 Cl2 O2}}

y simplificando →

{\ce {H Cl O}}

(Ácido hipocloroso) ya que el cloro
actúa con el número de oxidación menor que es +1

{\ce {Cl2O3}}

+

{\ce {H2O}}

→

{\ce {H2 Cl2 O4}}

y simplificando

{\ce {H Cl O2}}

→ (Ácido cloroso) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +3

{\ce {Cl2O5}}

+

{\ce {H2O}}

→

{\ce {H2 Cl2 O6}}

y simplificando

{\ce {H Cl O3}}

→ (Ácido clórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +5

{\ce {Cl2O7}}

+

{\ce {H2O}}

→

{\ce {H2 Cl2 O8}}

y simplificando

{\ce {H Cl O4}}

→ (Ácido perclórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +7

ÁCIDOS
HIO	Ácido hipoyodoso	H₃PO₂	Ácido hipofosforoso
HIO₂	Ácido yodoso	H₃PO₃	Ácido fosforoso
HIO₃	Ácido yódico	H₃PO₄	Ácido fosfórico
HIO₄	Ácido peryódico	HClO₂	Ácido cloroso
H₂SO₂	Ácido hiposulfuroso	HClO₄	Ácido perclórico
H₂SO₃	Ácido sulfuroso	H₂TeO₄	Ácido telúrico
H₂SO₄	Ácido sulfúrico	H₃AsO₃	Ácido arsenioso
H₂SeO₃	Ácido selenioso	H₂CO₃	Ácido carbónico
H₃SbO₂	Ácido hipoantimonioso	H₃BO₃	Ácido bórico
H₃SbO₄	Ácido antimonioso	HNO₃	Ácido nítrico

Oxácidos

Fórmula	Nombre	Formulación	Formación: Oxido + agua	nº ox. no metal	nº ox. hidrógeno	nº ox. oxígeno
H₂SO₂	ácido hiposulfuroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 2 por la operación:(2+2): 2=2	SO+H₂O = H₂SO₂	+2	+1	-2
H₂SO₃	ácido sulfuroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	SO₂+H₂O = H₂SO₃	+4	+1	-2
H₂SO₄	ácido sulfúrico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	SO₃+H₂O = H₂SO₄	+6	+1	-2
HNO	ácido hiponitroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	N₂O+H₂O = H₂N₂O₂ = HNO	+1	+1	-2
HNO₂	ácido nitroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O =2 por la operación:(3+1): 2=2	N₂O₃+H₂O = H₂N₂O₄ = HNO₂	+3	+1	-2
HNO₃	ácido nítrico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3	N₂O₅+H₂O = HN₂O₆ = HNO₃	+5	+1	-2
HClO	ácido hipocloroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	Cl₂O+H₂O = H₂Cl₂O₂ = HClO	+1	+1	-2
HClO₂	ácido cloroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	Cl₂O₃+H₂O = H₂Cl₂O₄ = HClO₂	+3	+1	-2
HClO₃	ácido clórico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O =3 por la operación:(5+1): 2=3	Cl₂O₅+H₂O = H₂Cl₂O₆ = HClO₃	+5	+1	-2
HClO₄	ácido perclórico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	Cl₂O₇+H₂O = H₂Cl₂O₈ = HClO₄	+7	+1	-2
HIO	ácido hipoyodoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	I₂O+H₂O = H₂I₂O₂ = HIO	+1	+1	-2
HIO₂	ácido yodoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	I₂O₃+H2O = H₂I₂O₄ = HIO₂	+3	+1	-2
HIO₃	ácido yódico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O =3 por la operación:(5+1): 2=3	I₂O₅+H2O = H₂I₂O₆ = HIO₃	+5	+1	-2
HIO₄	ácido peryódico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	I₂O₇+H2O = H₂I₂O₈ = HIO₄	+7	+1	-2
H₂SeO₃	ácido selenioso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	SeO₂+H₂O = H₂SeO₃ =	+4	+1	-2
H₂SeO₄	ácido selénico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	SeO₃+H₂O = H₂SeO₄ =	+6	+1	-2
H₂TeO₃	ácido teluroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O =3 por la operación:(4+2): 2=3	TeO₂+H₂O = H₂TeO₃ =	+4	+1	-2
H₂TeO₄	ácido telúrico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	TeO₃+H₂O = H₂TeO₄ =	+6	+1	-2
HBrO	ácido hipobromoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	Br₂O+H₂O = H₂Br₂O₂ = HBrO	+1	+1	-2
HBrO₂	ácido bromoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	Br₂O₃+H₂O = H₂Br₂O₄ = HBrO₂	+3	+1	-2
HBrO₃	ácido brómico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3	Br₂O₅+H₂O H₂Br₂O₆ HBrO₃	+5	+1	-2
HBrO₄	ácido perbrómico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	Br₂O₇+H₂O = H₂Br₂O₈ = HBrO₄	+7	+1	-2
H₂CO₃	ácido carbónico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del carbono; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	CO₂+H₂O = H₂CO₃ =	+4	+1	-2
H₃PO₃	ácido fosforoso	H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 3 por la operación:(3+3): 2=3	P₂O₃+3H₂O = H₆P₂O₆ = H₃PO₃ =	+3	+1	-2
H₃PO₄	ácido fosfórico	H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 4 por la operación:(5+3): 2=4	P₂O₅+3H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄	+5	+1	-2

Formación del ácido hipocloroso a partir del monóxido de dicloro y agua

Referencias

↑ Dianelys Ondarse Álvarez (7 junio, 2022). «Oxácidos (u oxiácidos)». Consultado el 27 de noviembre de 2022.
↑ «Ejemplos de Ácidos Oxácidos» (5 de octubre de 2015). Consultado el 27 de noviembre de 2022.
↑ Gabriel Bolívar (9 de enero de 2019). «Oxácido: qué son, características, cómo se forman, ejemplos». Consultado el 27 de noviembre de 2022.
↑ Anne Marie Helmenstine (22 de octubre de 2019). «Common Oxoacid Compounds». Consultado el 27 de noviembre de 2022.

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Ejercicios

[1] Dianelys Ondarse Álvarez (7 junio, 2022). «Oxácidos (u oxiácidos)». Consultado el 27 de noviembre de 2022.

[2] «Ejemplos de Ácidos Oxácidos» (5 de octubre de 2015). Consultado el 27 de noviembre de 2022.

[3] Gabriel Bolívar (9 de enero de 2019). «Oxácido: qué son, características, cómo se forman, ejemplos». Consultado el 27 de noviembre de 2022.

[4] Anne Marie Helmenstine (22 de octubre de 2019). «Common Oxoacid Compounds». Consultado el 27 de noviembre de 2022.

[1]

[2]

[3]

[4]

	Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento metal.
	Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.
	Los oxácidos son compuestos que contienen nitrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.

	Los oxácidos son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (un no metal, hidrógeno y oxígeno)
	Los oxácidos son compuestos binarios (formados por dos tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno)
	Los oxácidos son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno)

	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y agua
	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido metálico y agua
	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y oxígeno

	Para escribir un oxácido, primero se escribe el hidrógeno, a continuación el no metal y por último el oxígeno.
	Para escribir un oxácido, primero se escribe el no metal, a continuación el hidrógeno y por último el oxígeno.
	Para escribir un oxácido, primero se escribe el oxígeno, a continuación el no metal y por último el hidrógeno.

Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Oxácidos

Ejemplos de oxácidos[1][2][3][4]

¿Cómo se nombran los oxácidos?

Escritura de un oxácido

Con el número de oxidación del no metal siendo par

Con el número de oxidación del no metal siendo impar

Otra forma de escribir los oxácidos

Oxácidos

Referencias

Ejercicios

Ejemplos de oxácidos^[1]^[2]^[3]^[4]