Curso de alemán nivel medio con audio/Lección 074b

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CarbohidratoEditar

M-ES-DE-074-1

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Carbohidrato
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Los glúcidos o hidratos de carbono son moléculas que son la principal fuente de energía utilizable por los organismos. El nombre común de esta clase es « azúcares » simples y complejos.
Los glúcidos, tales como los lípidos, están formados por carbono, oxígeno e hidrógeno, de ahí el nombre que se les da a veces de hidratos de carbono o carbohidratos
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CesioEditar

M-ES-DE-074-2

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Estructura atómica del cesio.
Cesio
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El cesio es un elemento químico. Su símbolo es Cs y su número atómico es el 55. El cesio fue descubierto por el químico Robert Wilhem Bunsen y por Gustav Kirchhoff en 1860 mediante el uso del espectroscopio.
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal.
El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta de -116 °C así como con los halógenos, amoníaco y monóxido de carbono. En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.
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CombustiónEditar

M-ES-DE-074-3

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Combustión de materia orgánica.
Combustión
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La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
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Tipos
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura de reacción.
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Combustión incompleta
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Reacción de Combustión:
C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
El oxidante no es siempre el oxígeno: Algunos productos pueden arder en otros gases, otros arden en el agua. Por lo tanto, podemos hacer antorchas sobre una base de magnesio, un metal muy simple desde el punto de vista químico. Las antorchas arderán en el aire, en el agua o en el dióxido de carbono, produciendo una luz blanca brillante. Esta es la reacción que se utilizó para hacer las antiguas fotografía con flash.
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Compuesto químicoEditar

M-ES-DE-074-4

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Agua, el compuesto químico más común en la naturaleza terrestre.
Compuesto químico
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Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica,[1] en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas.
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
  • Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno.
  • Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno.
  • Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.
  • Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido.
  • Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH).
  • Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno.
  • Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido.
  • Oxisales, formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido.
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CristalEditar

M-ES-DE-074-5

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Cristales de cuarzo
Cristal
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Un cristal es un estado de la materia. Se trata de un estado sólido, donde los átomos que forman la materia se ordenan de manera especial, a diferencia del sólido amorfo donde los átomos están unos al lado de otros pero sin orden alguno.
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Ejemplo
El azúcar y la sal son ​​cristales. Los diamantes y otras piedras preciosas también son cristales.
Por contra, el vidrio o los ladrillos son ​​materiales amorfos.
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Dibujo de la estructura ordenada de un cristal de sal común (cloruro sódico). Los azules son átomos de sodio y los verdes de cloro)
Explicación
Si juntas muchos ladrillos o por ejemplo, las piezas de un juego de construcción, los ladrillos están formando un montón. Pero también se puede colocar de forma regular, por ejemplo, cuando se construye una pared o una pequeña casa con ladrillos. El montón de ladrillos es amorfo, la pared se ha cristalizado.
Podemos hacer lo mismo con naranjas o bolas: si construimos una pirámide de bolas, se forma un cristal de bolas. Para que un sólido sea un cristal sus átomos deben estar ordenados de alguna manera.
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DestilaciónEditar

M-ES-DE-074-6

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Aparato de destilación simple.
Destilación
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La destilación es la evaporación parcial de un líquido y la posterior condensación de estos vapores en una parte distinta del aparato de destilación.[1]
En el esquema de la derecha puede observarse un aparato de destilación simple básico:
  1. Mechero, proporciona calor a la mezcla a destilar.
  2. Ampolla o matraz de fondo redondo, que deberá contener pequeños trozos de material poroso (cerámica, o material similar) para evitar sobresaltos repentinos por sobrecalentamientos.
  3. Cabeza de destilación: No es necesario si la retorta tiene una tubuladura lateral.
  4. Termómetro: El bulbo del termómetro siempre se ubica a la misma altura que la salida hacia el refrigerador. Para saber si la temperatura es la real, el bulbo deberá tener al menos una gota de líquido. Puede ser necesario un tapón de goma para sostener al termómetro y evitar que se escapen los gases (muy importante cuando se trabaja con líquidos inflamables).
  5. Tubo refrigerante. Aparato de vidrio, que se usa para condensar los vapores que se desprenden del balón de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste.
  6. Entrada de agua: El líquido siempre debe entrar por la parte inferior, para que el tubo permanezca lleno con agua.
  7. Salida de agua: Casi siempre puede conectarse la salida de uno a la entrada de otro, porque no se calienta mucho el líquido.
  8. Se recoge en un balón, vaso de precipitados, u otro recipiente.
  9. Fuente de vacío: No es necesario para una destilación a presión atmosférica.
  10. Adaptador de vacío: No es necesario para una destilación a presión atmosférica.
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DisoluciónEditar

M-ES-DE-074-7

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Preparando una disolución de sal (soluto) en agua (disolvente).
Disolución
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Una disolución es una mezcla de un disolvente, que es la sustancia que está en exceso y uno o más solutos; las sustancias que están en cantidades mas pequeñas y que se dice que se encuentran disueltas en el disolvente.[1] Por ejemplo: en una disolución de azúcar en agua, el disolvente sería el agua ya que está en mayor cantidad y el soluto sería el azúcar, ya que está en menor cantidad.
Las palabras disolución, disolvente, soluto, disolver y todos los términos relacionados vienen del latín solvere, que significa aflojar o soltar. Los disolventes « aflojan » los solutos de sus formas puras y mezclan sus componentes con el disolvente para formar las disoluciones.
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ElectronegatividadEditar

M-ES-DE-074-8

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Electronegatividad
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La electronegatividad es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones de otro átomo, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
  • Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
  • Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)
  • Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)
El elemento con mayor electronegatividad es el flúor, con 4,0 y los menores son el francio, el radio. y el cesio con 0,7.
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