Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Hidruros

Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.

Hidruros metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación -1.^[1]
Se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
Su fórmula general es Metal + H.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

2K + H₂ → 2KH → (Hidruro de potasio)

Para nombrar estos compuestos en las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, epta, octa) o el número de oxidación ( I, II, III, IV, V, Vi, VII ), como en los ejemplos

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio
NiH₃	trihidruro de níquel	hidruro de níquel(III)
PbH₄	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)
NaH	monohidruro de sodio	hidruro de sodio
CaH₂	dihidruro de calcio	hidruro de calcio
AlH₃	trihidruro de aluminio	hidruro de aluminio
FeH₂	dihidruro de hierro	hidruro de hierro (II)
FeH₃	trihidruro de hierro	hidruro de hierro (III)
MgH	monohidruro de magnesio	hidruro de magnesio (I)
MgH₂	dihidruro de magnesio	hidruro de magnesio (II)

Nota: En la nomenclatura Stock del hidruro de potasio no se pone el número de oxidación del potasio porque solo tiene un número de oxidación. No sería correcto escribir hidruro de potasio(I), igual con los hidruros de sodio, calcio y aluminio.

ejercicio

Formular el hidruro de potasio con estado de oxidación +1

1.- Escribimos primero el símbolo del potasio y, a continuación, el símbolo del hidrógeno

KH

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -1 del hidrógeno se pone, sin signo, como subíndice del potasio y el +1 del potasio se coloca, sin signo, como subíndice del hidrógeno

K₁H₁

3.- Al tener los subíndices 1 se omiten estos.

Solución:

3.- La fórmula del hidruro de potasio es KH

Hidruros no metálicos o hidrácidos

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico

Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian los números de oxidación. El hidrógeno actúa con su número de oxidación positivo (+1) y se combina con los elementos no metales del grupo 17 (flúor, cloro, bromo y yodo con número de oxidación (-1), y con los elementos no metales del grupo 16 (azufre, selenio y telurio con número de oxidación (–2).^[2]

Ejemplo 1º

${\ce {H2^1+ + Br2^1- -> H2^1- Br2^1+ -> 2HBr}}$ _(gas) bromuro de hidrógeno,
bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

La reacción se realiza entre una molécula de hidrógeno ${\ce {H2}}$ (dos átomos) con su número de oxidación +1: ( ${\ce {H2^1+}}$ ) y una molécula de bromo ${\ce {Br2}}$ (dos átomos) con su número de oxidación -1: ( ${\ce {Br2^1-}}$ ).
Se intercambian los números de oxidación ( ${\ce {H2^1- Br2^1+}}$ ) y a continuación se escribe la fórmula sin subíndices , pues estos serían 1 y se omiten.
Por último se equilibra la reacción poniendo un 2 delante de la fórmula. Así hay el mismo número de átomos de cada elemento en los reactantes y en el producto

Ejemplo 2º

${\ce {H2^1+ + S2^2- -> H2^2- S2^1+ -> 2H2S}}$ _(gas) sulfuro de hidrógeno,
sulfuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

Ejemplo 3º (sin escribir los números de oxidación)

{\ce {Cl2 + H2 -> 2HCl}}

_(gas)

Cloro + Hidrógeno → Cloruro de hidrógeno

Hidrácidos

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.

Hidruro no metálico + Agua → Hidrácido

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H₂S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H₂Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H₂Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

Formación del fluoruro de hidrógeno

Hidruros especiales

Los hidruros especiales son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con número de oxidación 3 salvo el C y el Si que actúan con número de oxidación 4. También se llaman progenitores porque pueden dar lugar a otros compuestos al sustituir sus átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos sustituyentes.

Nomenclatura tradicional: los hidruros especiales pueden ser llamados utilizando nombres propios que los identifican.^[3]

Ejemplos


NH₃	Amoniaco
PH₃	Fosfina
AsH₃	Arsina
SbH₃	Estibina
BH₃	Borano
CH₄	Metano
SiH₄	Silano

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidruros volátiles se nombra utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.

Ejemplos:


NH₃	trihidruro de nitrógeno
CH₄	tetrahidruro de carbono

Referencias

↑ Química 1 - Página 145
↑ Diversificación II Ámbito Científico-Tecnológico (Edición 2012) pág. 57, en Google libros
↑ Formulación química

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Ejercicios

[1] Química 1 - Página 145

[2] Diversificación II Ámbito Científico-Tecnológico (Edición 2012) pág. 57, en Google libros

[3] Formulación química

[1]

[2]

[3]

	Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro compuesto
	Los hidruros son compuestos ternarios formados por hidrógeno y otro elemento
	Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento

	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o triatómicos formados por hidrógeno y un metal.
	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un no metal.
	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal.

	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación +1.
	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación -1.
	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación +2.

	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el nitrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro compuesto (hidruro de nombre del otro compuesto)

	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.
	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -ico y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.
	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -oso y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros metálicos.
	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidróxidos no metálicos.
	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos.

	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del metal y se le agrega el sufijo –hídrico.
	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hidróxido.
	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.