Química/Radio atómico y radio iónico

Radio atómico

El radio atómico corresponde a la mínima distancia entre el núcleo y el electrón más externo. El radio de un átomo, generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo, y en un período decrece de izquierda a derecha. Así, los átomos de Yodo (I) son más grandes que los de Bromo (Br) y los de Potasio (K), más grandes que los de el Sodio (Na).

Radio iónico

Los radios iónicos están relacionados siempre con los atómicos de la siguiente manera: los iones negativos son más grandes que un átomo normal y los iones positivos mas pequeños. Así, si el yodo es más grande que el bromo en estado normal sus iones de igual carga también lo serán. Si dos iones no tienen la misma carga pero si la misma estructura electrónica el radio más grande será para el átomo del elemento con menor número atómico.

Excepciones

En los grupos se entiende fácilmente que crece el radio atómico de arriba hacia abajo, En la mayoría de casos con excepción de los elementos que no poseen radio iónico, otros tienen altibajos o descienden de abajo hacia arriba.

En los períodos, crece de derecha a izquierda (o decrece de izquierda a derecha). Esto es debido a que van aumentando en un electrón a medida que cambia su número atómico. Entonces la fuerza de atracción es cada vez más fuerte entre los protones positivos del núcleo y los electrones negativos de las capas. Por lo tanto se atraen más fuertemente y el radio atómico disminuye a causa de esa atracción.