Química/Peso molecular
El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las sales) es fácil.
- Tenemos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sódio, . Tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula.
Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio que corresponde a un compuesto iónico, una sal.
Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.
Entonces hagamos una tabulación:
Na |
22,9898 x 1 = 22,9898 |
Cl |
35,5 x 1 = 35,5 |
| Suma = 58,4898 g/mol | |
Pero hemos citado una sustancia que contiene enlaces iónicos, de modo que en ella no existen moléculas "verdaderas", sino asociaciones tridimensionales de iones, que se reúnen según ciertas reglas eléctricas y geométricas. La representación solamente nos indica que hay un ión (Na)+ por cada ión (Cl)-, y por eso lo que se ha hallado es el peso-fórmula del material.
- Intentemos con el azúcar, una molécula orgánica compuesta por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11 oxígenos: , y hacemos la siguiente tabulación:
C |
12,0 x 12 = 144,0 |
H |
1,0 x 22 = 22.0 |
O |
16,0 x 11 = 176.0 |
| Suma = 342,0 g/mol | |
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, la expresión científicamente correcta es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional.
Si la masa se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".