Química/Concepto de isótopo
Los *isótopos* son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
- Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en el Protio no existe neutrón, en el Deuterio existe un neutrón y en el Tritio un segundo neutrón, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de [0,999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo el Hidrógeno se encuentra como Protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.
Los isotopos del Cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma.
En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante dada la importante contribución del isotopo Cu65.
Solo hay tres elementos que son monoisotrópicos (un sólo isótopo), el Al, P, y el Mn.