Química/Clasificación

Clasificacion de las reacciones quimicas

Las reacciones químicas más frecuentes son:

Síntesis

Consiste en la union de 2 o mas sustancias sencillas para formar una mas compleja. Elemento A + Elemento B → Compuesto AB a) Metal + oxígeno = óxido metálico (alcalino, básico) b) No metal + oxígeno = óxido no metálico (anhídrido) c) Metal + azufre = sulfuro metálico d) Metal + halógeno = haluro metálico e) Metal muy activo + hidrógeno = hidruro metálico (tipo LiH, NaH, etc.) f) No metal activo + hidrógeno = compuesto hidrogenado (tipo CH4, etc.) g) metal activo= metal activo

Elemento (ó compuesto) + Compuesto → Compuesto más complejo a) Oxígeno + Monóxido de carbono = Dióxido de carbono b) Anhídrido + agua = Ácido oxácido (tipo N2O5 + H2O → 2 HNO3) c) Oxido básico + agua = Hidróxido (base) (tipo Na2O + H2O → 2 NaOH) d) Sal + agua = Sal hidratada (hidrato) (tipo CuSO4 + 5 H2O → CuSO4 . 5 H2O) e) Oxido básico + Anhídrido = Sal (tipo CaO + SO2 → CaSO3) f) Halógeno + Olefina = Derivado dihalogenado (tipo Br2 + H2C=CH2 → H2BrC-CBrH2)

Análisis o descomposición

Una sustancia compleja, mediante energía (calor, luz o electricidad) se divide en dos o mas sustancia sencillas. Es el proceso opuesto a la síntesis química. La ecuación química generalizada de una descomposición química es: AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ... Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso: 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Simple sustitucion o desplazamiento simple

Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. a) Metal1> + Sal1 = Metal2 + Sal2 (tipo Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4). Para ello hay que seguir cierto orden, dado por la serie electroquímica de los metales: Li-Cs-Rb-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Be-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Bi-Ag-Hg-Pt-Au b) Metal + Ácido = Hidrógeno + Sal (Los metales de la drcha del H reaccionan con el ácido sin dar H2 gas) c) Metal + agua = Hidrógeno + Oxido (ó hidróxido) (Los metales de la izqda del Mg dan lugar a hidróxidos) d) Oxido metálico + carbón (ó hidrógeno) = Metal + CO, CO2 ó H2O e) Metal activo + Base = Hidrógeno + Sal (ó anión complejo) (tipo Al + NaOH → H2 + [Al(OH4]-) f) Carbonato + Ácido = Sal + CO2 + H2O g) Halógeno + Parafina = Derivado monohalogenado + Haluro de H (tipo CH4 + I2 → CH3I + HI)

Doble sustitucion o doble desplazamiento

Este tipo de reacciones consiste en el intercambio entre los iones presentes. a) Ácido + Base = Sal + agua b) Sal + agua = Ácido (débil) + Base (débil) (tipo CuNO2 + H2O → HNO2 + CuOH) c) Sal de ácido débil + Ácido fuerte = Sal de ácido fuerte + Ácido débil (tipo H-COONa + HCl → H-COOH + NaCl) d) Sal de base débil + Base fuerte = Sal de base fuerte + Base débil (tipo NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH) e) Oxido metálico + Ácido = Sal + agua (tipo Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O) f) Sulfuro metálico + Ácido no oxidante = Sal + Ácido sulfhídrico (tipo FeS + HCl → FeCl2 + H2S)

Combustión de hidrocarburos

CxHy + (x+(y/4))O2 y llama → x CO2 + (y/2) H2O

Esterificación

Alcohol + Ácido = Éster + agua (tipo CH3-CH2OH + H-COOH → H-COOCH2-CH3 + H2O )