Química/Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

Formulación

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

• La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2 On Donde: X, es cualquier elemento químico n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:

• Fe₂O₃ → Oxido con Hierro de valencia 3
• Fe O → Óxido de hierro con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe₂O₂, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en Fe O.

Nomenclatura

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

1. Mono
2. Di
3. Tri
4. Tetra
5. Penta
6. Hexa
7. Hepta
8. Octa

Ejemplos:

• Fe₂O₃ → Trioxido de dihierro.
• Fe O → Óxido de hierro

Stock

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

• Fe₂O₃ → Óxido de hierro (III)
• Fe O → Oxido de hierro (II)
• Na₂O → Oxido de sodio

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• Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo.

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