Formulación inorgánica/Texto completo

edicion de números algebraicos

Introducción

Ordenación de los elementos

A los elementos se les da preferencia a la hora de nombrarlos según su electronegatividad, nombrandose primero al menos electronegativo:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

Prefijos

Existe un prefijo primario (primera columna) y uno secundario (que refleja cantidad):

• 1 – mono
• 2 – di (bi)
• 3 – tri
• 4 – tetra
• 5 – penta
• 6 – hexa
• 7 – hepta
• 8 – octa
• 9 – ennea o nona
• 10 – deca
• 11 – hendeca o úndeca
• 12 – dodeca

Abreviaturas utilizadas

• x, y, z – elementos
• α – prefijo numérico griego
• (#) – valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis
• δ – prefijo o sufijo tradicional
• γ – prefijo numérico griego de cantidad

Combinaciones binarias del hidrógeno

Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Se clasifican en: hidruros metálicos, hidrácidos y aquellos formados por hidrógeno y otros no metales.

Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)

La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:

MH_x

Nomenclatura de Stock

Se forma uniendo las palabras hidruro de y el nombre del metal. Se especificaría también la valencia de éste en números romanos y entre paréntesis:

hidruro de x (#)

Nomenclatura sistemática con prefijos

Cuando el metal tiene más de una valencia posible, se escribe el prefijo numeral seguido de -hidruro de y el nombre del metal:

αhidruro de x es parte de los más básicos metales en sus compuestos binarios

Ejemplos:

Formulación	Nomenclatura Stock	Nomenclatura sistemática con prefijos
LiH	hidruro de litio	hidruro de litio
NaH	hidruro de sodio	hidruro de sodio
CsH	hidruro de cesio	hidruro de cesio
FeH2	hidruro de hierro (II)	dihidruro de hierro
FeH3	hidruro de hierro (III)	trihidruro de hierro

Hidrácidos

exceptuando el Oxígeno. Se combinan usando la valencia negativa: el -1 para los primeros y el sus valencias:

H_xNm.

Nomenclatura sistemática

Se nombran en cualquier estado añadiendo a la raíz del elemento la terminación -uro de, y después la palabra hidrógeno. Dependiendo de como está el compuesto se escribe, ejemplo:

-Con 1= HF: Fluoruro de hidrógeno.

-Con 2= H2S: Sulfuro de dihidrógeno.

Específicamente cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto con la terminación -hídrico.

ácido x-hídrico

Véase:

Fórmula	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura sistemática
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico	fluoruro de hidrógeno
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico	cloruro de hidrógeno
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico	bromuro de hidrógeno
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico	yoduro de hidrógeno
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico	sulfuro de dihidrógeno
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico	seleniuro de dihidrógeno
H2Te	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico	telururo de dihidrógeno

Hidrógeno con otros no metales

Son las combinaciones que no son ácidas del hidrógeno con no metales de los grupos VA (N, P, As, Sb, Bi), IVA (C, Si) y IIIA (B).

Su formulación es inversa a la de los hidrácidos: a la izquierda el símbolo del no metal, a la derecha el hidrógeno y se intercambian las valencias:

NmH_x

Nomenclatura sistemática

Se utiliza un prefijo numeral seguido de la raíz -hidruro de y el nombre del no metal:

αhidruro de x

Nomenclatura tradicional

Todas estas combinaciones tienen un nombre común.

Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura tradicional
NH3	trihidruro de nitrógeno	amoniaco
PH3	trihidruro de fósforo	fosfina
AsH3	trihidruro de arsénico	arsina
SbH3	trihidruro de antimonio	estibina
BiH3	trihidruro de bismuto	bismutina
CH4	tetrahidruro de carbono	metano
SiH4	tetrahidruro de silicio	silano
B2H6	hexahidruro de diboro	diborano

Combinaciones binarias del oxígeno

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Se clasifican en óxidos, peróxidos, hiperóxidos y ozónidos.

Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno actúa con valencia 2 y el otro elemento con cualquiera de sus valencias posibles.

Su formulación se compone del símbolo del elemento a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se intercambian las valencias:

E₂O_x

Se simplificarán las valencias siempre que sea posible:

C₂O₂ → CO

Nomenclatura de Stock

Se forma usando las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento. En caso de que se puedan combinar con más de una valencia también se especificará la valencia en números romanos entre paréntesis.

óxido de X (#)

Nomenclatura antigua

Si el oxígeno se combina con un metal se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con el sufijo:

• –oso para la valencia más pequeña
• –ico para la valencia más grande

óxido Xsufijo

Pero si el oxígeno se combina con un no-metal se utiliza la palabra anhídrido seguida de la raíz del elemento con los prefijos y sufijos:

• hipo- ... –oso para la valencia más pequeña
• ... –oso para la valencia pequeña
• ... –ico para la valencia grande
• per- ... –ico para la valencia más grande

anhídrido Xsufijo

Nomenclatura sistemática con prefijos

Es poco utilizada y no está recomendada. Se forma usando un prefijo numeral seguido de la raíz –óxido de, un segundo prefijo numeral y el nombre del elemento. El segundo prefijo se utiliza sólo si hay más de una valencia posible:

αóxido de αX

Excepciones

En todos los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, se escribe en la fórmula a la derecha. Pero cuando el oxígeno se combina con el flúor, este último es el más electronegativo, por lo que se escribe a la derecha del oxígeno y el compuesto se nombra como un fluoruro:

OF₂, fluoruro de oxígeno, difluoruro de oxígeno, fluoruro de oxígeno

Formulación	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura antigua
FeO	óxido de hierro (II)	monóxido de hierro	óxido ferroso
Fe2O3	óxido de hierro (III)	trióxido de dihierro (sesquióxido de hierro)	óxido férrico
Cl2O	óxido de cloro (I)	monóxido de dicloro	anhídrido hipocloroso
Cl2O3	óxido de cloro (III)	trióxido de dicloro	anhídrido cloroso
Cl2O5	óxido de cloro (V)	pentóxido de dicloro	anhídrido clórico
Cl2O7	óxido de cloro (VII)	heptóxido de dicloro	anhídrido perclórico

^^

Peróxidos

Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el $\mathrm {\ O}$ con algunos metales, principalmente de los grupos $\mathrm {\ IA}$ y $\mathrm {\ IIA}$. Se caracterizan por la presencia del $\mathrm {\ (O_{2})^{-2}}$ (ión peróxido).

El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.

Formulacion directa

Tradicional:

$\mathrm {\ Oxido\ basico+O\longrightarrow Peroxido}$

Ejemplos:

$\mathrm {CuO+O\longrightarrow CuO_{2}}$ (Peróxido de Cobre)

$\mathrm {Fe_{2}O_{3}+O\longrightarrow Fe_{2}O_{4}}$ (Peróxido de Hierro)

No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del $\mathrm {\ (O_{2})^{-2}}$ (ión peróxido).

Nomenclatura

- Tradicional:

$\mathrm {\ Peroxido\ de\ X}$ $\mathrm {\ (X}$ es el elemento en cuestión $\mathrm {\ )}$

Ejemplos:

$\mathrm {\ Na_{2}O_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Sodio (Oxilita)

$\mathrm {\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Hidrógeno ( en disolución acuosa se conoce como "Agua oxigenada")

$\mathrm {\ BaO_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Bario

Hiperóxidos

Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo hiperóxido (O^-₂). Se forman añadiendo el prefijo hiper- al nombre del óxido.

hiperóxido de x (#)

Ejemplos:

KO2          hiperóxido de potasio
NaO2         hiperóxido de sodio

Ozónidos

Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo ozono (O^-₃). Se forman sustituyendo la palabra óxido por ozónido:

• Ozónido de x (#)

Ejemplos:

• KO₃ ozónido de potasio
• RbO₃ ozónido de rubidio
• CsO₃ ozónido de cesio

Otras combinaciones binarias

No metales con metales

Nomenclatura estequiométrica

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:

αx-uro de αy

Ejemplos:

CuBr      monobromuro de cobre
Mg3N2 	dinitruro de trimagnesio

Nomenclatura de stock

Se forma, siendo “x” un no metal e “y” un metal:

x-uro de y (#)

Ejemplos:

CuBr      bromuro de cobre (I)
Mg3N2	nitruro de magnesio

Nomenclatura antigua

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:

x-uro y-δ

Ejemplos:

CuBr      bromuro cuproso
Mg3N2	nitruro magnésico

No metales con no metales

Nomenclatura estequiométrica

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:

αx-uro de αy

Ejemplos:

BP   monofosfuro de boro
CS2	disulfuro de carbono

Nomenclatura de Stock

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:

x-uro de y (#)

Ejemplos:

BP   fosfuro de boro
CS2	sulfuro de carbono
NCl3 cloruro de nitrógeno(III)

Hidróxidos

Utilizamos el grupo OH como si fuese un elemento de valencia 1.

Nomenclatura de Stock

Se forman según la fórmula:

hidróxido de x (#)

Ejemplos:

LiOH hidróxido de litio

Cr(OH)₂ hidróxido de cromo (II)

Nomenclatura sistemática

Se forman de la siguiente forma:

α-hidróxido de x

Ejemplos:

LiOH hidróxido de litio

Cr(OH)₂ dihidróxido de cromo

Ácidos con enlaces carbono-nitrógeno

Estos son:

HCN → H - C ≡ N     ácido cianhídrico (hidrácido)
HOCN → H - O - C ≡ N     ácido ciánico
HNCO → H - N = C = O        ácido isociánico
HCNO → H - C ≡ N+ - O-    ácido fulmínico

Ácidos oxoácidos

Nomenclatura sistemática funcional

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):

ácido α-oxo-(α)-x-ico (#)

Ejemplos:

H2SO4     ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H4SiO4	ácido tetraoxosilícico

Nomenclatura sistemática

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):

α-oxo-(α)x-ato (#) de hidrógeno

Ejemplos:

H2SO4     tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H4SiO4	tetraoxosilicato de hidrógeno

Nomenclatura tradicional

Para nombrar a los compuestos utilizaremos los sufijos y prefijos griegos, en el caso de un elemento que tiene dos valencias:

-oso, para la menor valencia del elemento. -ico, para la mayor valencia del elemento.

Para los elementos que tienen cuatro estados de oxidación, utilizamos también los prefijos:

hipo- -oso, para la menor de las valencias del elemento -oso, para la segunda menor -ico, para la segunda mayor per- -ico, para la mayor de las valencias del elemento

se utilizan según la fórmula:

ácido δ-x-δ

Cuando el elemento presenta un número de oxidación distinto a dos o a cuatro puede adoptar nomenclaturas tradicionales especificas, estos elementos son S, N, y P

Los nombres específicos son:

Azufre (S):

H₂SO₂ (+2) ácido sulfoxílico

HSO₂ (+3) ácido tionoso

HSO₃ (+5) ácido tiónico

Nitrógeno (N):

H₂N₂O₂ (+1) ácido hiponitroso

H₂NO₂ (+2) ácido nitroxílico

Fósforo (P):

H₃PO₂ (+1) ácido hipofosforoso (ácido fosfínico)

		H3PO3     (+3)	ácido fosforoso (ácido fosfónico)

		H3PO4     (+5)	ácido fosfórico

Prefijos fundamentales:

• meta- y orto-: hacen referencia al contenido en moléculas de agua del ácido oxácido

meta- hace referencia a un contenido menor en agua orto- hace referencia a un mayor contenido en agua

a la hora de formular, un componente que contiene el prefijo orto- significa que se le ha añadido una molécula de agua al ácido correspondiente, excepto en el caso de los elementos I y Te que se les añade dos moléculas de agua.

Cuando nombramos los elementos P, As, Si, y B sin ningún prefijo fundamental, estamos haciendo referencia a la forma orto-, y si deseamos poner la forma meta, deberemos hacer referencia a ella.

Ejemplo:

HAsO3 ácido metaarsénico

• di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.

Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido.

Ejemplo:

2H2SO4 - 1H2O → H2S2O7

Cationes

Cationes monoatómicos

Nomenclatura sistemática

Se forma:

ion x (#)

Ejemplos:

Li+	ion litio
Cu+	ion cobre (I)

Nomenclatura tradicional

No es aceptada por la IUPAC, se forma con los prefijos:

- oso:  para la menor valencia
- ico: para la mayor valencia

se utilizan según la fórmula:

ion x-δ

Ejemplos:

Li+	ion litio
Cu+	ion cuproso

Cationes poliatómicos

En ambas nomenclaturas se les nombra por ion ... a los metales y por catión ... a los no metales.

Nomenclatura tradicional modificada

Se forma según la fórmula:

ion/catión x-ilo (#)

Ejemplos:

VO+	ion vanadilo (III)
VO2+	ion vanadilo (IV)
VO3+	ion vanadilo (V)

Existen dos elementos que posen nomenclatura propia:

NO+	catión nitrosilo
NO+2	catión nitroílo
SO2+	catión sufinilo o tionilo
SO2+2 	catión sulfonilo o sulfurilo
¿?¿? ion vanadilo (V): VO3+ o VO3+2

Nomenclatura sistemática

Se forma, siendo α el número de átomos de oxígeno:

ion/catión α-oxo-x (#)

Ejemplos:

VO2+	ion monooxovanadio (IV)
SO2+2 ion dioxoazufre (VI)

Especies cargadas

Se forma de la siguiente manera:

ion x-onio

Existe una excepción: La especie cargada procedente del agua:

H3O+	ion oxonio

Ejemplos:

NH+4	ion amonio
Sb+4	ion estibonio
H2I+ 	ion yodonio

Aniones

Aniones monoatómicos

Se forman de la siguiente manera:

ion x-uro

Ejemplos:

H-	ion hidruro
D-	ion deuteruro
Br-	ion bromuro

Aniones poliatómicos

Está el más común es el ion hidroxilo (OH^-), pero la gran mayoría proceden de los ácidos que han perdido sus hidrógenos.

Nomenclatura tradicional

Se forman, exclusivamente, cambiando las terminaciones al ácido del que proceden:

-oso a ito -ico a ato

según la fórmula:

ion x-δ

Ejemplos:

ClO-	ion hipoclorito
(Cr2O7)2- ion dicromato

Nomenclatura sistemática

Procede de la nomenclatura sistemática de ácidos, se forman suprimiendo la palabra “de hidrógeno” y añadiendo la palabra “ion”. Sería, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (α entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso) la siguiente fórmula:

ion α-oxo-(α)x-ato (#)

Ejemplos:

ClO-	ion monooxoclorato (I) 
(Cr2O7)2- ion heptaoxodicromato (VI)

Isopolianiones

Son aniones derivados de ácidos de naturaleza polimérica, además de la nomenclatura sistemática ya tratada, existe otra nomenclatura llamada de Ewens-Bassett, que es exactamente igual, pero que cambia el número de la valencia por el número de cargas.

Ejemplos:

P3O5-10		ion decaoxotrifosfato (V)		ion decaoxotrifosfato (5-)
Mo7O6-24	ion 24-oxoheptamolibdato (VI)	ion 24-oxoheptamolibdato (6-)
V3O3-9		ion enneaoxotrivanadato (V)		ion enneaoxotrivanadato (3-)

Oxosales

Se forman en ambas nomenclaturas de la siguiente manera, siendo “x” el anión y “y” el catión:

x de y

Ejemplos:

NaClO4	perclorato de sodio		tetraoxoclorato (VII) de sodio
K2SO3	sulfito de potasio		trioxosulfato (IV) de potasio

Peroxoácidos

Son ácidos en los que hay un grupo peroxo en lugar de un oxígeno:

Ácido sulfúrico Ácido peroxosulfúrico Ácido peroxosulfúrico

Nomenclatura tradicional

Consiste en añadir el prefijo peroxo- al ácido del que proceda, es decir, siendo “x” el ácido de procedencia:

ácido peroxo-x

Ejemplos:

H2SO5     o     H2SO3(O2) 		ácido peroxosulfúrico
HNO3      o     HNO2(O2) 		ácido peroxonitrico

Nomenclatura sistemática

Se menciona el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se trata de la forma usual

Ejemplos: Nombre sistematico funcional Nombre sistematico

H2SO5	ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)	trioxoperoxosulfato(VI) de H
H2S2O8 	ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)	hexaoxoperoxodisulfato de H
HNO4		ácido dioxoperoxonítrico (V)		dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

Óxidos dobles

Son óxidos de distinta carga alternados. Se forman según la fórmula:

α-óxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)

α numera a cada elemento. Los elementos tanto en la fórmula como en el nombre se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo griego.

Ejemplos:

FE3O4 ≡ FeO · Fe2O3		tetraóxido (doble) de hierro (II) – dihierro (III)
K2MgO2			dióxido (doble) de magnesio – dipotasio
AuKO2			dióxido (doble) de oro (III) – potasio

Hidróxidos dobles

Son similares a los óxidos dobles. Se forman:

α-hidróxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)

Ejemplos:

AlCa2(OH)7 ≡ Al(OH)7 · 2 Ca(OH)2     heptahidróxido (doble) de aluminio – dicalcio
Rb2Sn(OH)6				     hexahidróxido (doble) de estaño(IV) – dirubidio

Sales dobles,triples..

Cuando en una sal hay varios cationes, se escriben y citan en orden alfabético.

x (doble, triple...) de αy (#)-αz (#)-...-αn (#)

Siendo “x” el anión, y “y” y “z” los cationes.

Ejemplos:

AgK(NO3)2		nitrato (doble) de plata-potasio
CuK2Mg2(P2O7)2	difosfato (triple) de cobre (II)-dimagnesio-dipotasio

Si hay hidrógenos “ácidos”, estos se escriben y nombran como habitualmente se hace.

Ejemplos:

LiNaHPO4		hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio
CsNH4HPO3		hidrogenofosfonato (doble) de amonio-cesio

Si la sal contiene varios aniones, también debe seguirse con ellos un orden alfabético, anotando también si se repite el anión con los prefijos griegos. Siendo x,y,n aniones y z cationes.

γx-γy-...-γn de z

Ejemplos:

BaBrCl		bromuro-cloruro de bario
SrClF			cloruro-fluoruro de estroncio
Al2(NO3)4(SO4)	tetrakis(nitrato)-sulfato de aluminio

Sales ácidas

Son sales, cuyos ácidos de los que proceden no han perdido todos sus hidrógenos.

Nomenclatura sistemática

Se forma:

γ [α-hidrógeno-α-oxo-x (#)] de y (#)

siendo:

γ - prefijo griego que indica la repetición de un anión poliatomico α1 - el número de hidrógenos

(anión)

α2 - el número de oxígenos x - elemento del anión (#) - valencia de x

(catión)

y - elemento del catión (#) - valencia de y

Ejemplos:

NaHSO4	hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Al(H2PO4)3	tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de aluminio

Nomenclatura IUPAC

Se forma añadiendo a la nomenclatura tradicional de aniones el prefijo hidrógeno precedido por un prefijo griego (α) que indica el número de átomos de hidrógeno, (siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión):

α-hidrogeno-x de y (#)

Ejemplos:

NaHSO4	hidrogenosulfato de sodio
Al(H2PO4)3	dihidrogenofosfato de aluminio

Nomenclatura tradicional

Según algunos autores es una nomenclatura incorrecta, se forma:

α-bi-x α-y-δ

siendo α1 el número de veces que se repite el anión y α2 el número de veces que se repite el catión, el catión se nombra de forma tradicional

Oxisales

Son una agrupación de un óxido con una sal. Se nombran como sales dobles, siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión. Véase la fórmula:

α-oxi-x de y (#)

Ejemplos:

Hg4(CO3)O3		trioxicarbonato de mercurio (II)
Bi2(Cr2O7)O2	dioxidicromato de bismuto (III)

Hidroxisales

Son sales dobles que contienen el ion hidróxido junto a otros aniones. Se nombra indicando el número de iones hidróxido que contiene:

α-hidroxi-x de y (#)

Ejemplos:

Cu2Cl(OH)3		trihidroxicloruro de cobre (II)
Al2(OH)4(SO4)	tetrahidroxisulfato de aluminio

Tioderivados

Surgen de la sustitución de un oxígeno por un azufre. Se nombran, siendo “x” el ácido del que procede, de la siguiente manera:

ácido αtio-fosforico

Ejemplos:

H3PO3S	ácido monotiofosfórico
H3PO2S2	ácido ditiofosfórico
H3POS3	ácido tritiofosfórico

Si en lugar de azufre hay selenio o teluro, se usan los prefijos seleno- o teluro- de igual manera:

H2SO3Se	ácido monoselenosulfúrico

Derivados funcionales de los ácidos

Consiste en la sustitución de un grupo hidroxilo (OH) de un ácido por un halógeno, una amida... Se forman de la siguiente manera, siendo “x” el compuesto añadido y “y” el nombre del ácido:

ácido α-x-y

Ejemplos:

Ácido clorosulfúrico Ácido clorosulfúrico Ácido amidosulfúrico

Nomenclatura del ión complejo

Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:

• Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H^-: hidruro, HSO^-₃: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:

F^- fluoro O^2- oxo S^2- tio Cl^- cloro OH^- hidroxo CN^- ciano Br^- bromo O^2-₂ peroxo C₂O^2-₄ (ox) oxalato I^- yodo HS^- mercapto (en)^2- etilendiamino

(EDTA)2-  etilendiaminotetraacetato (6 átomos donadores)

• Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:

H₂O acuo NH₃ amino

• Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH₃ (amino) se consideran ligandos neutros.

• Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)

• Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:

• • Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:

Ejemplo:

[Fe(H2O)(CN)5]2-	ion acuopentacianoferrato (III)

• • Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.

Ejemplos:

[Ni(CO)4]		tetracarboniloniquel (0)
[Fe(H2O)6]2+		ion hexaacuohierro (II)

• Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO₂]^- y el [SCN]^-. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO₂ ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]^- puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.

Ejemplos:

[CoBr2(en)2]Cl	cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6]	hexacloroplatinato (IV) de tetraaminoplatino (II)
K4[Ni(CN)2(ox)2]	dicianodioxalatoniquilato (II) de potasio

Compuestos de coordinación

Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.

Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.

El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.

Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.

Formulación

También pueden ser los iones moleculares y por medio de los enlaces covalentes.

Para escribir la fórmula de los iones complejos se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central y a su derecha se van anotando los ligandos, siguiendo un orden alfabético basado en los nombres de los correspondientes ligandos.

Nomenclatura

Los iones complejos aniónicos y catiónicos se aíslan en forma de sales. Estas sales se nombran como tales, pero con la peculiaridad de que aquí el anión o el catión (o ambos) son los iones complejos. Es decir:

anión de catión

Ejemplos:

K3[Fe(CN)6]		Hexacianoferrato (III) de potasio
[Co(NH3)4Cl2]Cl	Cloruro de tetraaminodiclorocobalto (III)