Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el
O
{\displaystyle \mathrm {\ O} }
I
A
{\displaystyle \mathrm {\ IA} }
I
I
A
{\displaystyle \mathrm {\ IIA} }
(
O
2
)
−
2
{\displaystyle \mathrm {\ (O_{2})^{-2}} }
El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.
Formulacion directa
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Tradicional:
O
x
i
d
o
b
a
s
i
c
o
+
O
⟶
P
e
r
o
x
i
d
o
{\displaystyle \mathrm {\ Oxido\ basico+O\longrightarrow Peroxido} }
Ejemplos:
C
u
O
+
O
⟶
C
u
O
2
{\displaystyle \mathrm {CuO+O\longrightarrow CuO_{2}} }
(Peróxido de Cobre)
F
e
2
O
3
+
O
⟶
F
e
2
O
4
{\displaystyle \mathrm {Fe_{2}O_{3}+O\longrightarrow Fe_{2}O_{4}} }
(Peróxido de Hierro)
No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del
(
O
2
)
−
2
{\displaystyle \mathrm {\ (O_{2})^{-2}} }
Nomenclatura
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- Tradicional:
P
e
r
o
x
i
d
o
d
e
X
{\displaystyle \mathrm {\ Peroxido\ de\ X} }
(
X
{\displaystyle \mathrm {\ (X} }
)
{\displaystyle \mathrm {\ )} }
Ejemplos:
N
a
2
O
2
⟶
{\displaystyle \mathrm {\ Na_{2}O_{2}\longrightarrow } }
H
2
O
2
⟶
{\displaystyle \mathrm {\ H_{2}O_{2}\longrightarrow } }
B
a
O
2
⟶
{\displaystyle \mathrm {\ BaO_{2}\longrightarrow } }
