Espectroscopia

Fundamentos De Espectroscopia

La espectroscopia es una técnica instrumental ampliamente utilizada por los físicos y químicos para poder determinar la composición cualitativa y cuantitativa de una muestra, mediante la utilizacion de patrones o espectros conocidos de otras muestras.

La radiación electromagnética.

Propiedades ondulatorias de la radiación.

  - Longitud De Onda: Es la distancia entre dos amplitudes de onda.
  - Número de onda: Es el número de oscilaciones que se producen en una onda.
  - Periodo: Es el tiempo que tarda una onda en completar un movimiento oscilatorio.
  - Frecuencia: Es la cantidad de oscilaciones por segundo. (La unidad de Frecuencia en el SI es el "Hz", los hercios)
  - Amplitud: Es la máxima elongación.
  - Elongación: Es la distancia que hay entre un punto de una onda perpendicular al eje de equilibrio.

Aspectos mecanocuánticos de la radiación.

  - energía de una onda electromagnética

Espectroscopia atómica y molecular.

  - Ascenso a un orbital de mayor energía de un electrón por absorción de un fotón.

 -  Teoría de orbital molecular

      Orbitales de enlace
      Orbitales de antienlace
      Orbitales de no enlace

Espectros De Absorción y de Emisión

Diseño y componentes de los instrumentos espectroscópicos

Fuentes de radiación. Celdas. Selectores de longitud de onda. Detectores. Tratamiento de señales.

Espectroscopia UV-visible

Sistemas que absorben en el UV-visible. Ley de Beer. Instrumentación. Métodos y aplicaciones.

La espectroscopía UV Visible consiste en almacenar una muestra en una cubeta que deje pasar los rayos UV o Visibles y colocarla en un espectrofotómetro, que es un artefacto que le entrega luz de una longitud de onda definida y mide la absorbancia, es decir qué proporción absorbe la muestra de la luz que recibió. Para determinar la longitud de onda debe realizarse una espectroscopía de barrido, que consiste en un gráfico de absorbancia en función de la longitud de onda, y se determina cuál es la longitud de onda de máxima absorción. Para hacer un barrido se necesita de un monocromador, una pieza con forma de zigzag que dispersa la luz, y se va girando para apuntar un rango de longitudes de onda en particular hacia la muestra. Cuando se hace una espectroscopía cuantitativa, debe conocerse la longitud de onda de máxima absorción y fijar el monocromador o un filtro en esa longitud de onda. Los filtros consisten en placas semipermeables a la luz, que dejan pasar sólo cierto rango fijo de longitudes de onda. Existe un filtro diferente para cada rango a utilizar, en cambio el monocromador se puede utilizar para cualquier rango siempre y cuando esté bien definido el ángulo como está ubicado. La espectroscopía cuantitativa permite conocer la concentración de una sustancia dentro de la muestra, midiendo la absorbancia y conociendo la proporcionalidad entre la absorbancia y la concentración. Según la ley de Beer, a bajas concentraciones la proporcionalidad es una función lineal.

Espectroscopia IR y Raman

Fundamentos de la absorción en el IR. Aparatos dispersivos y no dispersivos. Espectroscopia IR por transformada de Fourier. Fundamentos de la espectroscopia Raman. Instrumentación. Aplicaciones de las espectroscopias IR y Rama

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Espectroscopia de luminiscencia molecular

Fluorescencia y fosforescencia. Quimioluminiscencia. Instrumentación. Aplicaciones.

Espectroscopia de resonancia magnética nuclear

Fundamentos. Espectrómetros de RMN. Espectroscopia de RMN bidimensional por transformada de Fourier. Aplicaciones.

Principios de espectroscopia atómica

Espectros atómicos de emisión y absorción. Términos espectrales. Anchuras de línea.

Espectroscopia de absorción atómica

Atomización por llama y electrotérmica. Elección de las condiciones óptimas. Instrumentación. Aplicaciones.

Espectroscopia de emisión atómica

Atomización por llama. Atomización con fuentes de plasma. Atomización con arco y chispa. Aplicaciones.

Espectroscopia de rayos X

Generación de rayos X. Fluorescencia de RX. Absorción de RX. Difracción de RX. Instrumentación. Aplicaciones. como en uno de estos cambios: Pones una sal de calcio y la llama se convierte en color rojo anaranjado