Diferencia entre revisiones de «Química/Equilibrio químico»

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Línea 5:
::En realidad, G representa la operación ''H - T.S'', donde ''H'' significa la energía (''interna''), ''T'' es la temperatura soportada y ''S'' indica el grado de desorden molecular (también llamado "''entropía''").
Si tenemos (en general) un sistema de sustancias que evoluciona de un estado termodinámico "1" a otro estado "2", en el proceso habrá un cambio de entalpía libre dado por G2-G1. Al tratarse de una reacción química, tendríamos que escribir G(productos)-G(reactivos).
:Y las reacciones químicas "posibles" trascurren con disminución de entalpía libre, de forma que el estado "final" tenga '''menos''' G que el estado inicial.
:::En muchas reacciones, el sistema evoluciona de tal forma que se alcanza un punto en el cual su composición química corresponde a un nivel con un mínimo de G. ¡Eso es lo que llamamos '''''equilibrio químico'''''!.