Diferencia entre revisiones de «Química/Equilibrio químico»

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Página nueva: El ''equilibrio químico'' es una situación que se produce en el estado final de muchos sistemas químicos en reacción. :Podemos entender fácilmente que si en una reacción entre v...
 
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Pero... debemos atender a la termodinámica del sistema en reacción.
:Todos los materiales disponen de una dosis de energía. Un estudio muy somero de esta cualidad nos llevaría a hablar de ''entalpía libre'' de la sustancia, lo que se llama también ''función'' (o ''potencial'') ''de Gibbs'', propiedad que se representa por '''G'''.
::En realidad, G representa la operación ''H - T.S'', donde ''H'' significa la energía (''interna''), ''T'' es la temperatura soportada y ''S'' indica el grado de desorden molecular (también llamado "''entropía''").
Si tenemos (en general) un sistema de sustancias que evoluciona de un estado termodinámico "1" a otro estado "2", en el proceso habrá un cambio de entalpía libre dado por G2-G1. Al tratarse de una reacción química, tendríamos que escribir G(productos)-G(reactivos).
:Y las reacciones químicas "posibles" trascurren con disminución de entalpía libre, de forma que el estado "final" tenga '''menos'''G que el estado inicial.