Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de reactivo limitante»
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Línea 4:
Ejemplo:<br>
10 moléculas (no confundir con moles) de H<sub>2</sub> reaccionan con 10 moléculas de O<sub>2</sub>.
(a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL).
(b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.<br>
2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ==> 2 H<sub>2</sub>O <br>
El factor de conversión es : 1 mol de O<sub>2</sub>/2 moles de H<sub>2</sub> <br>
10 mol H<sub>2</sub> x (1 mol de O<sub>2</sub>/2 molc de H<sub>2</sub> )= 5 moles de O<sub>2</sub> <br>
Esto quiere decir que las 10 moles de H<sub>2</sub> reaccionaron completamente con 5 moles de O<sub>2</sub>; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O<sub>2</sub>. Este será el RNL. <br>
Analicemos el problema desde otro punto de vista:<br>
Calculemos las moles de H<sub>2</sub> necesarias para reaccionar con 10 moles de O<sub>2</sub>. <br>
10 moles O<sub>2</sub> (2 molcs de H<sub>2</sub>/1 mol de O<sub>2</sub>)= 20 moles de H<sub>2</sub>; esto significa que no hay suficiente H<sub>2</sub> para reaccionar completamente con el O<sub>2</sub>; por lo tanto el RL es el H<sub>2</sub>.
El producto obtenido se obtendrá en base al RL:
<br> 10 molcs de H<sub>2</sub> (2 moles de H<sub>2</sub>O/1 mol H<sub>2</sub>)= 10 moles de H<sub>2</sub>O <br>
'''Problema''': demostrar que en la reacción de 10 moles de N<sub>2</sub> con 10 moles de H<sub>2</sub> el RL es el H<sub>2</sub>.
<br>N<sub>2</sub> +3 H<sub>2</sub> ==>2 NH<sub>3</sub> <br>
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