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== Introducción ==
=== Ordenación de los elementos ===
A los elementos se les da preferencia a la hora de nombrarlos según su [[w:Electronegatividad|electronegatividad]], nombrandose primero al menos electronegativo:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
=== Prefijos ===
Existe un prefijo primario (primera columna) y uno secundario (que refleja cantidad):
* 1 – mono
* 2 – di (bis)
* 3 – tri (tris)
* 4 – tetra (tetrakis)
* 5 – penta (pentakis)
* 6 – hexa (hexakis)
* 7 – hepta
* 8 – octa
* 9 – ennea o nona
* 10 – deca
* 11 – hendeca o úndeca
* 12 – dodeca
<small>A partir de 10 la [[w:IUPAC|IUPAC]] permite la sustitución del prefijo griego por el número correspondiente.</small>
* 1/2 – hemi
* 3/2 – sesqui
=== Abreviaturas utilizadas ===
* '''x''', '''y''', '''z''' – elementos
* '''α''' – prefijo numérico griego
* '''(#)''' – [[w:Valencia atómica|valencia]] del elemento en números romanos y entre paréntesis
* '''δ''' – prefijo o sufijo tradicional
* '''γ''' – prefijo numérico griego de cantidad
== Combinaciones binarias del hidrógeno ==
=== Hidrácidos ===
Son una combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos.
La formulación de los hidrácidos se realiza escribiendo el hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha, intercambiando sus valencias:
: H<sub>x</sub>Nm.
==== Nomenclatura Stock ====
Se forman añadiendo a la raíz del compuesto la terminación '''–uro de hidrogeno''':
: '''''x''-uro de hidrógeno'''
==== Nomenclatura tradicional ====
Cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra '''ácido''' y la raíz del compuesto con la terminación '''-hídrico'''
: '''ácido ''x''-hídrico'''
====Nomenclatura sistemática====
Se forma añadiendo a la raíz del compuesto la terminación '''-uro de''', y después la palabra '''hidrógeno''', precedida por el prefijo que corresponda.
Véase:
{| border="1" cellpadding="2" style="border-collapse:collapse; border:1px solid; background:#ffffcc; padding:10px;{{{1|}}}"
|-
! Fórmula !! Nomenclatura Stock !! Nomenclatura tradicional !! Nomenclatura sistemática
|-
| HF || fluoruro de hidrógeno || ácido fluorhídrico || fluoruro de hidrógeno
|-
| HCl || cloruro de hidrógeno || ácido clorhídrico || cloruro de hidrógeno
|-
| HBr || bromuro de hidrógeno || ácido bromhídrico || bromuro de hidrógeno
|-
| HI || yoduro de hidrógeno || ácido yodhídrico || yoduro de hidrógeno
|-
| H<sub>2</sub>S || sulfuro de hidrógeno || ácido sulfhídrico ||sulfuro de dihidrógeno
|-
| H<sub>2</sub>Se || seleniuro de hidrógeno || ácido selenhídrico || seleniuro de dihidrógeno
|-
| H<sub>2</sub>Te || telururo de hidrógeno || ácido telurhídrico || telururo de dihidrógeno
|}
=== Hidrógeno con otros no metales ===
Son las combinaciones que no son ácidas del hidrógeno con no metales de los grupos <tt>V</tt>A (N, P, As, Sb, Bi), <tt>IV</tt>A (C, Si) y <tt>III</tt>A (B).
Su formulación es inversa a la de los hidrácidos: a la izquierda el símbolo del no metal, a la derecha el hidrógeno y se intercambian las valencias:
: NmH<sub>x</sub>
==== Nomenclatura sistemática ====
Se utiliza un prefijo numeral seguido de la raíz '''-hidruro de''' y el nombre del no metal:
: '''''α''hidruro de ''x'''''
==== Nomenclatura tradicional ====
Todas estas combinaciones tienen un nombre común.
{| border="1" cellpadding="2" style="border-collapse:collapse; border:1px solid; background:#ffffcc; padding:10px;{{{1|}}}"
|-
! Fórmula !! Nomenclatura sistemática !! Nomenclatura tradicional
|-
| NH<sub>3</sub> || trihidruro de nitrógeno || [[w:amoniaco|amoniaco]]
|-
| PH<sub>3</sub> || trihidruro de fósforo || [[w:fosfina|fosfina]]
|-
| AsH<sub>3</sub> || trihidruro de arsénico || [[w:arsina|arsina]]
|-
| SbH<sub>3</sub> || trihidruro de antimonio || [[w:estibina|estibina]]
|-
| BiH<sub>3</sub> || trihidruro de bismuto || [[w:bismutina|bismutina]]
|-
| CH<sub>4</sub> || tetrahidruro de carbono || [[w:metano|metano]]
|-
| SiH<sub>4</sub> || tetrahidruro de silicio || [[w:silano|silano]]
|-
| B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> <ref name="B2H6">Es una excepción, en la naturaleza se encuentra en forma de [[w:dímero|dímeros]]</ref> || hexahidruro de diboro || [[w:Borano|diborano]]
|}
=== Hidruros metálicos ===
Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)
La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:
: MH<sub>x</sub>
==== Nomenclatura de stock ====
Se forma uniendo las palabras '''hidruro de''' y el nombre del metal. En caso de que el metal tuviese más de una valencia posible, se especificaría también la valencia de éste en números romanos entre paréntesis:
: '''hidruro de ''x'' (#)'''
==== Nomenclatura sistemática con prefijos ====
Cuando el metal tiene más de una valencia posible, se escribe el prefijo nominal seguido de '''-hidruro de''' y el nombre del metal:
: '''''α''hidruro de ''x''
Ejemplos:
{| border="1" cellpadding="2" style="border-collapse:collapse; border:1px solid; background:#ffffcc; padding:10px;{{{1|}}}"
|-
! Formulación !! Nomnclatura stock !! Nomenclatura sistemática con prefijos
|-
| LiH || hidruro de litio || hidruro de litio
|-
| NaH || hidruro de sodio || hidruro de sodio
|-
| CsH || hidruro de cesio || hidruro de cesio
|-
| FeH<sub>2</sub> || hidruro de hierro (<tt>II</tt>) || dihidruro de hierro
|-
| FeH<sub>3</sub> || hidruro de hierro (<tt>III</tt>) || trihidruro de hierro
|}
== Combinaciones binarias del oxígeno ==
Se denominan '''óxidos'''. Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno actúa con valencia 2 y el otro elemento con cualquiera de sus valencias posibles.
Su formulación se compone del símbolo del elemento a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se intercambian las valencias:
: E<sub>2</sub>O<sub>x</sub>
Se simplificarán las valencias siempre que sea posible:
: C<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → CO
=== Nomenclatura de Stock ===
Se forma usando las palabras '''óxido de''' seguidas del nombre del elemento. En caso de que se puedan combinar con más de una valencia también se especificará la valencia en números romanos entre paréntesis.
: '''óxido de ''x'' (''#'')'''
=== Nomenclatura antigua ===
Consiste en utilizar la palabra '''óxido''' seguida de la raíz del elemento con el sufijo:
* '''–oso''' para la valencia más pequeña
* '''–ico''' para la valencia más grande
: '''óxido ''xsufijo'''''
=== Nomenclatura sistemática con prefijos ===
Es poco utilizada y no está recomendada. Se forma usando un prefijo numeral seguido de la raíz '''–óxido de''', un segundo prefijo numeral y el nombre del elemento. El segundo prefijo se utiliza sólo si hay más de una valencia posible:
: '''''α''óxido de ''αx'''''
{| border="1" cellpadding="2" style="border-collapse:collapse; border:1px solid; background:#ffffcc; padding:10px;{{{1|}}}"
|-
! Formulación !! Nomenclatura stock !! Nomenclatura sistemática !! Nomenclatura antigua
|-
| FeO || óxido de hierro (<tt>II</tt>) || monóxido de monohierro || óxido ferroso
|-
| Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> || óxido de hierro (<tt>III</tt>) || dióxido de trihierro (sesquióxido de hierro) || óxido férrico
|-
| CO || óxido de carbono (<tt>II</tt>) || monóxido de carbono || anhídrido carbonoso
|-
| CO<sub>2</sub> || óxido de carbono (<tt>IV</tt>) || dióxido de carbono || anhídrido carbónico
|}
== Otras combinaciones binarias ==
=== No metales con metales ===
==== Nomenclatura estequiométrica ====
Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:
αx-uro de αy
Ejemplos:
CuBr monobromuro de cobre
Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> dinitruro de trimagnesio
==== Nomenclatura de stock ====
Se forma, siendo “x” un no metal e “y” un metal:
x-uro de y (#)
Ejemplos:
CuBr bromuro de cobre (I)
Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> nitruro de magnesio
==== Nomenclatura antigua ====
Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:
x-uro y-δ
Ejemplos:
CuBr bromuro cuproso
Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> nitruro magnésico
=== No metal con no metal ===
==== Nomenclatura estequiométrica ====
Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:
αx-uro de αy
Ejemplos:
BP fosfuro de boro
CS<sub>2</sub> disulfuro de carbono
==== Nomenclatura de Stock ====
Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:
x-uro de y (#)
Ejemplos:
BP fosfuro de boro
CS<sub>2</sub> sulfuro de carbono
NCl<sub>3</sub> cloruro de nitrógeno(III)
=== Ácidos oxácidos ===
==== Nomenclatura sistemática funcional ====
Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos (entre paréntesis indica el número de [[polimerización]], si se da el caso):
ácido α-oxo-(α)-x-ico (#)
Ejemplos:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub> ácido tetraoxosilicílico
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):
α-oxo-(α)x-ato (#) de hidrógeno
Ejemplos:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub> tetraoxosilicato de hidrógeno
==== Nomenclatura tradicional ====
Para nombrar a los compuestos utilizaremos los sufijos y prefijos griegos, en el caso de un elemento que tiene dos valencias:
-oso, para la menor valencia del elemento.
-ico, para la mayor valencia del elemento.
Para los elementos que tienen cuatro estados de oxidación, utilizamos también los prefijos:
hipo- -oso, para la menor de las valencias del elemento
-oso, para la segunda menor
-ico, para la segunda mayor
per- -ico, para la mayor de las valencias del elemento
se utilizan según la fórmula:
ácido δ-x-δ
Cuando el elemento presenta un número de oxidación distinto a dos o a cuatro puede adoptar nomenclaturas tradicionales especificas, estos elementos son S, N, y P
Los nombres específicos son:
Azufre (S):
H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub> (+2) ácido sulfoxílico
HSO<sub>2</sub> (+3) ácido tionoso
HSO<sub>3</sub> (+5) ácido tiónico
Nitrógeno (N):
H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> (+1) ácido hiponitroso
H<sub>2</sub>NO<sub>2</sub> (+2) ácido nitroxílico
Fósforo (P):
H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub> (+1) ácido hipofosforoso (ácido fosfínico)
H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> (+3) ácido fosforoso (ácido fosfónico)
H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> (+5) ácido fosfórico
Prefijos fundamentales:
* meta- y orto-: hacen referencia al contenido en moléculas de agua del ácido oxácido
meta- hace referencia a un contenido menor en agua
orto- hace referencia a un mayor contenido en agua
a la hora de formular, un componente que contiene el prefijo orto- significa que se le ha añadido una molécula de agua al ácido correspondiente, excepto en el caso de los elementos I y Te que se les añade dos moléculas de agua.
Cuando nombramos los elementos P, As, Si, y B sin ningún prefijo fundamental, estamos haciendo referencia a la forma orto-, y si deseamos poner la forma meta, deberemos hacer referencia a ella.
Ejemplo:
HAsO<sub>3</sub> ácido metaarsénico
* di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.
Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido.
Ejemplo:
2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> - 1H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
=== Ácidos con enlaces carbono-nitrógeno ===
Estos son:
HCN → H - C ≡ N ácido cianhídrico (hidrácido)
HOCN → H - O - C ≡ N ácido ciánico
HNCO → H - N = C = O ácido isociánico
HCNO → H - C ≡ N<sup>+</sup> - O<sup>-</sup> ácido fulmínico
== Cationes ==
=== Elementos ===
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forma:
ion x (#)
Ejemplos:
Li<sup>+</sup> ion litio
Cu<sup>+</sup> ion cobre (I)
==== Nomenclatura tradicional ====
No es aceptada por la IUPAC, se forma con los prefijos:
- oso: para la menor valencia
- ico: para la mayor valencia
se utilizan según la fórmula:
ion x-δ
Ejemplos:
Li<sup>+</sup> ion litio
Cu<sup>+</sup> ion cuproso
=== Cationes poliatómicos (O) ===
En ambas nomenclaturas se les nombra por ion ... a los metales y por catión ... a los no metales.
==== Nomenclatura tradicional modificada ====
Se forma según la fórmula:
ion/catión x-ilo (#)
Ejemplos:
VO<sup>+</sup> ion vanadilo (III)
VO<sup>2+</sup> ion vanadilo (IV)
VO<sup>3+</sup> ion vanadilo (V)
Existen dos elementos que posen nomenclatura propia:
NO<sup>+</sup> catión nitrosilo
NO<sup>+</sup><sub>2</sub> catión nitroílo
SO<sup>2+</sup> catión sufinilo o tionilo
SO<sup>2+</sup><sub>2</sub> catión sulfonilo o sulfurilo
¿?¿? ion vanadilo (V): VO<sup>3+</sup> o VO<sup>3+</sup><sub>2</sub>
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forma, siendo α el número de átomos de oxígeno:
ion/catión α-oxo-x (#)
Ejemplos:
VO<sup>2+</sup> ion monooxovanadilo (IV)
SO<sup>2+</sup><sub>2</sub> ion dioxoazufre (VI)
=== Especies cargadas ===
Se forma de la siguiente manera:
ion x-onio
Existe una excepción: La especie cargada procedente del agua:
H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ion oxonio
Ejemplos:
NH<sup>+</sup><sub>4</sub> ion amonio
Sb<sup>+</sup><sub>4</sub> ion estibonio
H<sub>2</sub>I<sup>+</sup> ion yodonio
== Aniones ==
=== Elementos ===
Se forman de la siguiente manera:
ion x-uro
Ejemplos:
H<sup>-</sup> ion hidruro
D<sup>-</sup> ion deuteruro
Br<sup>-</sup> ion bromuro
=== Aniones poliatómicos ===
Está el más común es el ion hidroxilo (OH<sup>-</sup>), pero la gran mayoría proceden de los ácidos que han perdido sus hidrógenos.
==== Nomenclatura tradicional ====
Se forman, exclusivamente, cambiando las terminaciones al ácido del que proceden:
-oso a ito
-ico a ato
según la fórmula:
ion x-δ
Ejemplos:
ClO<sup>-</sup> ion hipoclorito
CR<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>7</sub> ion dicromato
==== Nomenclatura sistemática ====
Procede de la nomenclatura sistemática de ácidos, se forman suprimiendo la palabra “de hidrógeno” y añadiendo la palabra “ion”. Sería, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (α entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso) la siguiente fórmula:
ion α-oxo-(α)x-ato (#)
Ejemplos:
ClO<sup>-</sup> ion monooxoclorato (I)
Cr<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>7</sub> ion heptaoxodicromato (VI)
=== Isopolianiones ===
Son aniones derivados de ácidos de naturaleza polimérica, además de la nomenclatura sistemática ya tratada, existe otra nomenclatura llamada de Ewens-Bassett, que es exactamente igual, pero que cambia el número de la valencia por el número de cargas.
Ejemplos:
P<sub>3</sub>O<sup>5-</sup><sub>10</sub> ion decaoxotrifosfato (V) ion decaoxotrifosfato (5-)
Mo<sub>7</sub>O<sup>6-</sup><sub>24</sub> ion 24-oxoheptamolibdato (VI) ion 24-oxoheptamolibdato (6-)
V<sub>3</sub>O<sup>3-</sup><sub>9</sub> ion enneaoxotrivanadato (V) ion enneaoxotrivanadato (3-)
=== Hidróxidos ===
==== Nomenclatura de Stock ====
Se forman según la fórmula:
hidróxido de x (#)
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)<sub>2</sub> hidróxido de cromo (II)
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forman de la siguiente forma:
α-hidróxido de x
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)<sub>2</sub> dihidróxido de cromo
=== Sales ===
Se forman en ambas nomenclaturas de la siguiente manera, siendo “x” el anión y “y” el catión:
x de y
Ejemplos:
NaClO<sub>4</sub> perclorato de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio
K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> sulfito de potasio trioxosulfato (IV) de potasio
=== Sales ácidas ===
Son sales, cuyos ácidos de los que proceden no han perdido todos sus hidrógenos.
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forma:
γ [α-hidrógeno-α-oxo-x (#)] de y (#)
siendo:
γ - prefijo griego que indica la repetición de un anión poliatomico
α1 - el número de hidrógenos
(anión)
α2 - el número de oxígenos
x - elemento del anión
(#) - valencia de x
(catión)
y - elemento del catión
(#) - valencia de y
Ejemplos:
NaHSO<sub>4</sub> hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Al(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de aluminio
==== Nomenclatura IUPAC ====
Se forma añadiendo a la nomenclatura tradicional de aniones el prefijo hidrógeno precedido por un prefijo griego (α) que indica el número de átomos de hidrógeno, (siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión):
α-hidrogeno-x de y (#)
Ejemplos:
NaHSO<sub>4</sub> hidrogenosulfato de sodio
Al(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> dihidrogenofosfato de aluminio
==== Nomenclatura tradicional ====
Según algunos autores es una nomenclatura incorrecta, se forma:
α-bi-x α-y-δ
siendo α1 el número de veces que se repite el anión y α2 el número de veces que se repite el catión, el catión se nombra de forma tradicional
=== Óxidos dobles ===
Son óxidos de distinta carga alternados. Se forman según la fórmula:
α-óxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)
α numera a cada elemento. Los elementos tanto en la formula como en el nombre se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo griego.
Ejemplos:
FE<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ≡ FeO · Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> tetraóxido (doble) de hierro (II) – dihierro (III)
K<sub>2</sub>MgO<sub>2</sub> dióxido (doble) de magnesio – dipotasio
AuKO<sub>2</sub> dióxido (doble) de oro (III) – potasio
=== Hidróxidos dobles ===
Son similares a los óxidos dobles. Se forman:
α-hidróxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)
Ejemplos:
AlCa<sub>2</sub>(OH)<sub>7</sub> ≡ Al(OH)<sub>7</sub> · 2 Ca(OH)<sub>2</sub> heptahidróxido (doble) de aluminio – dicalcio
Rb<sub>2</sub>Sn(OH)<sub>6</sub> hexahidróxido (doble) de estaño(IV) – dirubidio
=== Sales dobles, triples... ===
Cuando en una sal hay varios cationes, se escriben y citan en orden alfabético.
x (doble, triple...) de αy (#)-αz (#)-...-αn (#)
Siendo “x” el anión, y “y” y “z” los cationes.
Ejemplos:
AgK(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> nitrato (doble) de plata-potasio
CuK<sub>2</sub>Mg<sub>2</sub>(P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sub>2</sub> difosfato (triple) de cobre (II)-dimagnesio-dipotasio
Si hay hidrógenos “ácidos”, estos se escriben y nombran como habitualmente se hace.
Ejemplos:
LiNaHPO<sub>4</sub> hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio
CsNH<sub>4</sub>HPO<sub>3</sub> hidrogenofosfonato (doble) de amonio-cesio
Si la sal contiene varios aniones, también debe seguirse con ellos un orden alfabético, anotando también si se repite el anión con los prefijos griegos. Siendo x,y,n aniones y z cationes.
γx-γy-...-γn de z
Ejemplos:
BaBrCl bromuro-cloruro de bario
SrClF cloruro-fluoruro de estroncio
Al<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(SO<sub>4</sub>) tetrakis(nitrato)-sulfato de aluminio
=== Oxisales ===
Son una agrupación de un óxido con una sal. Se nombran como sales dobles, siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión. Véase la fórmula:
α-oxi-x de y (#)
Ejemplos:
Hg<sub>4</sub>(CO<sub>3</sub>)O<sub>3</sub> trioxicarbonato de mercurio (II)
Bi<sub>2</sub>(Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)O<sub>2</sub> dioxidicromato de bismuto (III)
== Hidroxisales ==
Son sales dobles que contienen el ion hidróxido junto a otros aniones. Se nombra indicando el número de iones hidróxido que contiene:
α-hidroxi-x de y (#)
Ejemplos:
Cu<sub>2</sub>Cl(OH)<sub>3</sub> trihidroxicloruro de cobre (II)
Al<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>(SO<sub>4</sub>) tetrahidroxisulfato de aluminio
=== Peróxidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por el grupo peróxido . Se forman añadiendo el prefijo per- al nombre del óxido.
peróxido de x (#)
Ejemplos:
Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> peróxido de sodio
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> peróxido de hidrógeno
CuO<sub>2</sub> peróxido de cobre (II)
=== Hiperóxidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo hiperóxido (O<sup>-</sup><sub>2</sub>). Se forman añadiendo el prefijo hiper- al nombre del óxido.
hiperóxido de x (#)
Ejemplos:
KO<sub>2</sub> hiperóxido de potasio
NaO<sub>2</sub> hiperóxido de sodio
=== Ozónidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo ozono (O<sup>-</sup><sub>3</sub>). Se forman sustituyendo la palabra óxido por ozónido:
Ozónido de x (#)
Ejemplos:
KO<sub>3</sub> ozónido de potasio
RbO<sub>3</sub> ozónido de rubidio
CsO<sub>3</sub> ozónido de cesio
== Peroxoácidos ==
Son ácidos en los que hay un grupo peroxo en lugar de un oxígeno:
[[Imagen:Sulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido sulfúrico]] Ácido sulfúrico
[[Imagen:Peroxosulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido peroxosulfúrico]] Ácido peroxosulfúrico
==== Nomenclatura tradicional ====
Consiste en añadir el prefijo peroxo- al ácido del que proceda, es decir, siendo “x” el ácido de procedencia:
ácido peroxo-x
Ejemplos:
H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> o H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>(O<sub>2</sub>) ácido peroxosulfúrico
HNO<sub>4</sub> o HNO<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>) ácido peroxonítrico
==== Nomenclatura sistemática ====
Se menciona el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se trata de la forma usual
Ejemplos:
Nombre sistematico funcional Nombre sistematico
H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) trioxoperoxosulfato(VI) de H
H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub> ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(VI) hexaoxoperoxodisulfato de H
HNO<sub>4</sub> ácido dioxoperoxonítrico (V) dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
=== Tioderivados ===
Surgen de la sustitución de un oxígeno por un azufre. Se nombran, siendo “x” el ácido del que procede, de la siguiente manera:
ácido αtio-fosforico
Ejemplos:
H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>S ácido monotiofosfórico
H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub>S<sub>2</sub> ácido ditiofosfórico
H<sub>3</sub>POS<sub>3</sub> ácido tritiofosfórico
Si en lugar de azufre hay selenio o teluro, se usan los prefijos seleno- o teluro- de igual manera:
H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>Se ácido monoselenosulfúrico
=== Derivados funcionales de los ácidos ===
Consiste en la sustitución de un grupo hidroxilo (OH) de un ácido por un halógeno, una amida...
Se forman de la siguiente manera, siendo “x” el compuesto añadido y “y” el nombre del ácido:
ácido α-x-y
Ejemplos:
[[Imagen:Clorsulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido clorosulfúrico]] Ácido clorosulfúrico
[[Imagen:Sulfamic-acid.png|150px|Ácido amidosulfúrico]] Ácido amidosulfúrico
== Compuestos de coordinación ==
Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.
Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.
El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.
Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.
=== Formulación ===
Para escribir la fórmula de los iones complejos se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central y a su derecha se van anotando los ligandos, siguiendo un orden alfabético basado en los nombres de los correspondientes ligandos.
=== Nomenclatura ===
Los iones complejos aniónicos y catiónicos se aíslan en forma de sales. Estas sales se nombran como tales, pero con la peculiaridad de que aquí el anión o el catión (o ambos) son los iones complejos. Es decir:
anión de catión
Ejemplos:
K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] Hexacianoferrato (III) de potasio
[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>]Cl Cloruro de tetraaminodiclorocobalto (III)
=== Nomenclatura del ion complejo ===
Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:
* Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H<sup>-</sup>: hidruro, HSO<sup>-</sup><sub>3</sub>: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:
F<sup>-</sup> fluoro O<sup>2-</sup> oxo S<sup>2-</sup> tio
Cl<sup>-</sup> cloro OH<sup>-</sup> hidroxo CN<sup>-</sup> ciano
Br<sup>-</sup> bromo O<sup>2-</sup><sub>2</sub> peroxo C<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>4</sub> (ox) oxalato
I<sup>-</sup> yodo HS<sup>-</sup> mercapto (en)<sup>2-</sup> etilendiamino
(EDTA)<sup>2-</sup> etilendiaminotetraacetato (6 átomos donadores)
* Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:
H<sub>2</sub>O acuo
NH<sub>3</sub> amino
* Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH<sub>3</sub> (amino) se consideran ligandos neutros.
* Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)
* Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
** Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:
Ejemplo:
[Fe(H<sub>2</sub>O)(CN<sub>5</sub>)]<sup>2-</sup> ion acuopentacianoferrato (III)
** Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ejemplos:
[Ni(CO)<sub>4</sub>] tetracarboniloniquel (0)
[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> ion hexaacuohierro (II)
* Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO<sub>2</sub>]<sup>-</sup> y el [SCN]<sup>-</sup>. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO<sub>2</sub> ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]<sup>-</sup> puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.
Ejemplos:
[CoBr<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]Cl cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto (III)
[Pt(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>[PtCl<sub>6</sub>] hexacloroplatinato (IV) de tetraaminoplatino (II)
K<sub>4</sub>[Ni(CN)<sub>2</sub>(ox)<sub>2</sub>] dicianodioxalatoniquilato (II) de potasio
== Notas ==
<references />
[[Categoría:Química]]
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