Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de reactivo limitante»
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Línea 1:
En una reacción química, el '''reactivo limitante''' es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos.
El reactivo limitante se consume primero y '''limita''' la formación de más productos.
Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman '''reactivos en exceso o RNL''', porque al
Ejemplo:<br>
10 moléculas (no confundir con moles) de H<sub>2<sub> reaccionan con 10
(a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL).
(b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.<br>
2 H<sub>2<sub> + O<sub>2<sub> ==> 2 H<sub>2<sub>O <br>
El factor de
10 mol H<sub>2<sub> x (1 mol de O<sub>2<sub>/2 molc de H<sub>2<sub> )= 5 moles de O<sub>2<sub> <br>
Esto quiere decir que las 10 moles de H<sub>2<sub> reaccionaron completamente con 5 moles de O<sub>2<sub>; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O<sub>2<sub>. Este será el RNL. <br>
Línea 16:
10 moles O<sub>2<sub> (2 molcs de H<sub>2<sub>/1 mol de O<sub>2<sub>)= 20 moles de H<sub>2<sub>; esto significa que no hay suficiente H<sub>2<sub> para reaccionar completamente con el O<sub>2<sub>; por lo tanto el RL es el H<sub>2<sub>.
El producto obtenido se
<br> 10 molcs de H<sub>2<sub> (2 moles de H<sub>2<sub>O/1 mol H<sub>2<sub>)= 10 moles de H<sub>2<sub>O <br>
'''Problema''': demostrar que en la
<br>N<sub>2<sub> +3 H<sub>2<sub> ==>2 NH<sub>3<sub> <br>
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