Diferencia entre revisiones de «Formulación inorgánica»
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Mo<sub>7</sub>O<sup>6-</sup><sub>24</sub> ion 24-oxoheptamolibdato (VI) ion 24-oxoheptamolibdato (6-)
V<sub>3</sub>O<sup>3-</sup><sub>9</sub> ion enneaoxotrivanadato (V) ion enneaoxotrivanadato (3-)
=== Hidróxidos ===
==== Nomenclatura de Stock ====
Se forman según la fórmula:
hidróxido de x (#)
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)<sub>2</sub> hidróxido de cromo (II)
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forman de la siguiente forma:
α-hidróxido de x
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)<sub>2</sub> dihidróxido de cromo
=== Sales ===
Se forman en ambas nomenclaturas de la siguiente manera, siendo “x” el anión y “y” el catión:
x de y
Ejemplos:
NaClO<sub>4</sub> perclorato de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio
K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> sulfito de potasio trioxosulfato (IV) de potasio
=== Sales ácidas ===
Son sales, cuyos ácidos de los que proceden no han perdido todos sus hidrógenos.
==== Nomenclatura sistemática ====
Se forma:
γ [α-hidrógeno-α-oxo-x (#)] de y (#)
siendo:
γ - prefijo griego que indica la repetición de un anión poliatomico
α1 - el número de hidrógenos
(anión)
α2 - el número de oxígenos
x - elemento del anión
(#) - valencia de x
(catión)
y - elemento del catión
(#) - valencia de y
Ejemplos:
NaHSO<sub>4</sub> hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Al(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de aluminio
==== Nomenclatura IUPAC ====
Se forma añadiendo a la nomenclatura tradicional de aniones el prefijo hidrógeno precedido por un prefijo griego (α) que indica el número de átomos de hidrógeno, (siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión):
α-hidrogeno-x de y (#)
Ejemplos:
NaHSO<sub>4</sub> hidrogenosulfato de sodio
Al(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> dihidrogenofosfato de aluminio
==== Nomenclatura tradicional ====
Según algunos autores es una nomenclatura incorrecta, se forma:
α-bi-x α-y-δ
siendo α1 el número de veces que se repite el anión y α2 el número de veces que se repite el catión, el catión se nombra de forma tradicional
=== Óxidos dobles ===
Son óxidos de distinta carga alternados. Se forman según la fórmula:
α-óxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)
α numera a cada elemento. Los elementos tanto en la formula como en el nombre se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo griego.
Ejemplos:
FE<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ≡ FeO · Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> tetraóxido (doble) de hierro (II) – dihierro (III)
K<sub>2</sub>MgO<sub>2</sub> dióxido (doble) de magnesio – dipotasio
AuKO<sub>2</sub> dióxido (doble) de oro (III) – potasio
=== Hidróxidos dobles ===
Son similares a los óxidos dobles. Se forman:
α-hidróxido (doble) de α-x (#) - α-y (#)
Ejemplos:
AlCa<sub>2</sub>(OH)<sub>7</sub> ≡ Al(OH)<sub>7</sub> · 2 Ca(OH)<sub>2</sub> heptahidróxido (doble) de aluminio – dicalcio
Rb<sub>2</sub>Sn(OH)<sub>6</sub> hexahidróxido (doble) de estaño(IV) – dirubidio
=== Sales dobles, triples... ===
Cuando en una sal hay varios cationes, se escriben y citan en orden alfabético.
x (doble, triple...) de αy (#)-αz (#)-...-αn (#)
Siendo “x” el anión, y “y” y “z” los cationes.
Ejemplos:
AgK(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> nitrato (doble) de plata-potasio
CuK<sub>2</sub>Mg<sub>2</sub>(P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sub>2</sub> difosfato (triple) de cobre (II)-dimagnesio-dipotasio
Si hay hidrógenos “ácidos”, estos se escriben y nombran como habitualmente se hace.
Ejemplos:
LiNaHPO<sub>4</sub> hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio
CsNH<sub>4</sub>HPO<sub>3</sub> hidrogenofosfonato (doble) de amonio-cesio
Si la sal contiene varios aniones, también debe seguirse con ellos un orden alfabético, anotando también si se repite el anión con los prefijos griegos. Siendo x,y,n aniones y z cationes.
γx-γy-...-γn de z
Ejemplos:
BaBrCl bromuro-cloruro de bario
SrClF cloruro-fluoruro de estroncio
Al<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(SO<sub>4</sub>) tetrakis(nitrato)-sulfato de aluminio
=== Oxisales ===
Son una agrupación de un óxido con una sal. Se nombran como sales dobles, siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión. Véase la fórmula:
α-oxi-x de y (#)
Ejemplos:
Hg<sub>4</sub>(CO<sub>3</sub>)O<sub>3</sub> trioxicarbonato de mercurio (II)
Bi<sub>2</sub>(Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)O<sub>2</sub> dioxidicromato de bismuto (III)
== Hidroxisales ==
Son sales dobles que contienen el ion hidróxido junto a otros aniones. Se nombra indicando el número de iones hidróxido que contiene:
α-hidroxi-x de y (#)
Ejemplos:
Cu<sub>2</sub>Cl(OH)<sub>3</sub> trihidroxicloruro de cobre (II)
Al<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>(SO<sub>4</sub>) tetrahidroxisulfato de aluminio
=== Peróxidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por el grupo peróxido . Se forman añadiendo el prefijo per- al nombre del óxido.
peróxido de x (#)
Ejemplos:
Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> peróxido de sodio
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> peróxido de hidrógeno
CuO<sub>2</sub> peróxido de cobre (II)
=== Hiperóxidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo hiperóxido (O<sup>-</sup><sub>2</sub>). Se forman añadiendo el prefijo hiper- al nombre del óxido.
hiperóxido de x (#)
Ejemplos:
KO<sub>2</sub> hiperóxido de potasio
NaO<sub>2</sub> hiperóxido de sodio
=== Ozónidos ===
Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo ozono (O<sup>-</sup><sub>3</sub>). Se forman sustituyendo la palabra óxido por ozónido:
Ozónido de x (#)
Ejemplos:
KO<sub>3</sub> ozónido de potasio
RbO<sub>3</sub> ozónido de rubidio
CsO<sub>3</sub> ozónido de cesio
== Peroxoácidos ==
Son ácidos en los que hay un grupo peroxo en lugar de un oxígeno:
[[Imagen:Sulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido sulfúrico]] Ácido sulfúrico
[[Imagen:Peroxosulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido peroxosulfúrico]] Ácido peroxosulfúrico
==== Nomenclatura tradicional ====
Consiste en añadir el prefijo peroxo- al ácido del que proceda, es decir, siendo “x” el ácido de procedencia:
ácido peroxo-x
Ejemplos:
H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> o H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>(O<sub>2</sub>) ácido peroxosulfúrico
HNO<sub>4</sub> o HNO<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>) ácido peroxonítrico
==== Nomenclatura sistemática ====
Se menciona el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se trata de la forma usual
Ejemplos:
Nombre sistematico funcional Nombre sistematico
H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) trioxoperoxosulfato(VI) de H
H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub> ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(VI) hexaoxoperoxodisulfato de H
HNO<sub>4</sub> ácido dioxoperoxonítrico (V) dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
=== Tioderivados ===
Surgen de la sustitución de un oxígeno por un azufre. Se nombran, siendo “x” el ácido del que procede, de la siguiente manera:
ácido αtio-fosforico
Ejemplos:
H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>S ácido monotiofosfórico
H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub>S<sub>2</sub> ácido ditiofosfórico
H<sub>3</sub>POS<sub>3</sub> ácido tritiofosfórico
Si en lugar de azufre hay selenio o teluro, se usan los prefijos seleno- o teluro- de igual manera:
H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>Se ácido monoselenosulfúrico
=== Derivados funcionales de los ácidos ===
Consiste en la sustitución de un grupo hidroxilo (OH) de un ácido por un halógeno, una amida...
Se forman de la siguiente manera, siendo “x” el compuesto añadido y “y” el nombre del ácido:
ácido α-x-y
Ejemplos:
[[Imagen:Clorsulfuric_acid_chemical_structure.png|150px|Ácido clorosulfúrico]] Ácido clorosulfúrico
[[Imagen:Sulfamic-acid.png|150px|Ácido amidosulfúrico]] Ácido amidosulfúrico
== Compuestos de coordinación ==
Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.
Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.
El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.
Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.
=== Formulación ===
Para escribir la fórmula de los iones complejos se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central y a su derecha se van anotando los ligandos, siguiendo un orden alfabético basado en los nombres de los correspondientes ligandos.
=== Nomenclatura ===
Los iones complejos aniónicos y catiónicos se aíslan en forma de sales. Estas sales se nombran como tales, pero con la peculiaridad de que aquí el anión o el catión (o ambos) son los iones complejos. Es decir:
anión de catión
Ejemplos:
K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] Hexacianoferrato (III) de potasio
[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>]Cl Cloruro de tetraaminodiclorocobalto (III)
=== Nomenclatura del ion complejo ===
Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:
- Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H<sup>-</sup>: hidruro, HSO<sup>-</sup><sub>3</sub>: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:
F<sup>-</sup> fluoro O<sup>2-</sup> oxo S<sup>2-</sup> tio
Cl<sup>-</sup> cloro OH<sup>-</sup> hidroxo CN<sup>-</sup> ciano
Br<sup>-</sup> bromo O<sup>2-</sup><sub>2</sub> peroxo C<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>4</sub> (ox) oxalato
I<sup>-</sup> yodo HS<sup>-</sup> mercapto (en)<sup>2-</sup> etilendiamino
(EDTA)<sup>2-</sup> etilendiaminotetraacetato (6 átomos donadores)
- Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:
H<sub>2</sub>O acuo
NH<sub>3</sub> amino
- Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH<sub>3</sub> (amino) se consideran ligandos neutros.
- Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)
- Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
-- Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:
Ejemplo:
[Fe(H<sub>2</sub>O)(CN<sub>5</sub>)]<sup>2-</sup> ion acuopentacianoferrato (III)
- Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ejemplos:
[Ni(CO)<sub>4</sub>] tetracarboniloniquel (0)
[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> ion hexaacuohierro (II)
- Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO<sub>2</sub>]<sup>-</sup> y el [SCN]<sup>-</sup>. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO<sub>2</sub> ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]<sup>-</sup> puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.
Ejemplos:
[CoBr<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]Cl cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto (III)
[Pt(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>[PtCl<sub>6</sub>] hexacloroplatinato (IV) de tetraaminoplatino (II)
K<sub>4</sub>[Ni(CN)<sub>2</sub>(ox)<sub>2</sub>] dicianodioxalatoniquilato (II) de potasio
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