Diferencia entre revisiones de «Química/Óxidos metálicos de transición no estequiométricos»
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La fase U<sub>4</sub>O<sub>9</sub> es el límite más rico en oxígeno para la estructura no estequiométrica UO<sub>2+x</sub>. Así pues, podemos pensar que el UO<sub>2+x</sub> contiene microdominios de la estructura U<sub>4</sub>O<sub>9</sub> dentro de la UO<sub>2</sub>. La compensación electrónica por los iones óxido intersticiales extra se consigue por oxidación de los átomos vecinos U(IV) a U(V), o incluso a U(VI).
== No estequiometría en el
Como ya hemos dicho anteriormente, los óxidos con metales en estados de oxidación más bajos con relación a su estado inicial tienen rango de estequiometría más limitado y además son bastante raros. Un ejemplo lo podemos ver en el sistema Zn<sub>1+x</sub>O donde x es muy pequeño del orden 10<sup>-5</sup> a 800C, y solo a altas temperaturas se han encontrado valores significativos debido a consideraciones de tipo entrópico que favorecen la creación de defectos. Cuando el óxido de cinc se calienta tenemos pérdida de oxígeno de la superficie y se forma Zn<sub>1+x</sub>O; el defecto de carga negativa necesita que los átomos de cinc se reduzcan a Zn<sup>+</sup> y/o Zn<sup>0</sup>.El dopado del ZnO con zinc entre 0.02-0.03% -reacción de ZnO con vapor de zinc- nos ofrece una gama de pigmentos inorgánicos: amarillo, verde, marrón, rojo.
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