Diferencia entre revisiones de «Química/Descripción molecular de gases, líquidos y sólidos»
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Para el caso de un '''líquido''', veríamos que las moléculas tienen mucha más libertad de movimiento, aunque se mantienen a distancias relativamente cortas, unas de otras. Esto lo racionalizaríamos como debido a interacciones intermoleculares. Por lo cual los líquidos mantienen su volumen pero no su forma.
Para el caso del '''gas''',
Para el caso del '''gas''', las interacciones intermoleculares son tan débiles que permiten completa libertad de movimiento de las moléculas que lo constituyen. Por esta razón, los gases no mantienen su forma ni su volumen. De hecho, el modelo teórico más simple que existe para los gases (el modelo del '''gas ideal''') supone que las moléculas del gas no interactúan en modo alguno.▼
En un gas las moléculas se mueven libremente por todo el espacio,
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=== Tipos de cambio de estado ===
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