Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de reactivo limitante»
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Línea 1:
El concepto de '''reactivo limitante''' ó '''limitador''' puede aparecer en las reacciones en las que intervienen dos ó más reactivos.
Cuando el proceso se hace a nivel de laboratorio, es relativamente fácil hacer intervenir las sustancias en una proporción estequiométrica, con arreglo a las proporciones químicas del fenómeno. Pero a escala industrial con productos impuros, y en grandes cantidades, hay que pensar que no se van a cumplir las relaciones molares exactas.
En una reacción química, el '''reactivo limitante''' no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiométrica,es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos.
El reactivo limitante se consume primero y '''limita''' la formación de más productos.
Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman '''reactivos en exceso ''', porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
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