Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de mol»

:Y de nuevo, diremos: ¿Por qué la <math>u</math> tiene ese valor?

Hagamos unos cálculos numéricos: Si usamos ''un mol'' de átomos de azufre, su peso ''relativo'' (en u) sería <math>6,022\,141\,29 \times 10^{23} (\acute{a}tomos) \times 32 \frac{u}{\acute{a}tomo}</math> que es dato experimental). El resultado es <math>1,927\,08 \times 10^{25} \frac{u}{mol}</math>.

Si queremos hallar el peso en kg, tendremos que multiplicar este número por el valor <math>1,66 \times 10^{-27}\frac{kg}{u}</math>, obteniendose <math>0,031\,98\,kg</math>, prácticamente 32 gramos.

 

 

Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.

==Ejercicio==

Pregunta: Si 18 gramos de agua contienen <math>6,022 \times 10^{23}</math> moléculas ¿cuántos gramos pesa una sola molécula de agua?