Diferencia entre revisiones de «Química/Balanceo de ecuaciones»
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Línea 1:
Una reacción química es la manifestación de un cambio en
A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados.
Línea 17:
:En '''una molécula''' '''H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''' hay '''2''' Hidrógenos, '''1''' Azufre y '''4''' Oxígenos.
:En ''
Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar '''coeficientes''' a las formulas que lo necesiten, pero '''no se puede cambiar''' los '''subíndices'''.
Línea 90:
===Método de [[w:Reducción-oxidación|Redox]]===
:Metodo de Oxido-Reduccion
:Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados '''procesos redox''', donde una especie química gana electrones (se ''reduce'') mientras otra pierde electrones (se ''oxida'').
:En una reacción donde un elemento se oxida (''reductor'', pierde electrones) otro elemento se reduce (''oxidante'', gana electrones).
este metodo de balanceo es el mas utilizado en el proceso quimico.
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