Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de isótopo»

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Los *isótopos* son '''átomos''' que tienen el mismo '''número atómico''', pero diferente '''masa atómica'''. Es decir, contienen el mismo número de protones pero diferente en el número de neutrones.
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*Como ejemplo, tendríamos el '''Hidrógeno''' y sus 3 isótopos, el '''Protio''', el '''Deuterio''' y el '''Tritio'''.
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Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, '''1''' al poseer un sólo protón en el núcleo, en el '''Protio''' no existe neutrón, en el '''Deuterio''' existe un neutrón y en el '''Tritio''' un segundo neutrón, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
 
La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del '''Protio''' 99,9855% y la del '''Deuterio''' 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de '''[0,999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071'''. Ya que practicamente todo el '''Hidrógeno''' se encuentra como '''Protio''', el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.
 
Los isotopos del '''Cobre''' ''Cu63'' y ''Cu65'' se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de ''62,93'' '''uma''' y ''64,9278'' '''uma''' respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: '''[0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma'''.
 
En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante dada la importante contribución del isotopo ''Cu65''.
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Solo hay tres elementos que son monoisotrópicos (un sólo isótopo), el '''Al''', '''P''', y el '''Mn'''.
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