Diferencia entre revisiones de «Química/Balanceo de ecuaciones»

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::Por vía de ejemplo vamos a calcular el número de oxidación del azufre (S) en la molécula de sulfato ferroso.
::El sulfato ferroso tiene la fórmula FeSO<sub>4</sub> donde existen dos iones: el ión ferroso, Fe<sup>+++</sup> y el ión sulfato, (SO<sub>4</sub>)<sup>=</sup>.
::El S está incluído dentro de un ión poliatómico, el ión sulfato. Por tanto'''siempre, sumando'''podemos electrones,aplicar yla teniendoregla nº 6, apoyándonos en cuentala regla nº el4. númeroAsí detendríamos átomosque...
:::::1.(<font color="#FF0000">'''x'''</font>) + 4.(<font color="#FF0000">'''-2'''</font>) = -2
 
:::::Lo que nos deja: <font color="#FF0000">'''x'''</font> + 4(-2) = -2
:::::Y esto nos da un valor de <font color="#FF0000">'''x'''</font> = <font color="#FFF0000">'''+6'''</font>
 
::No obstante, el cálculo también se podría hacer con la regla nº 7, y apoyándonos en la regla nº 2 (recordando que la valencia del ión ferroso es (+2)):
::::: Para el FeSO<sub>4</sub>, se tendrá que...
:::::::::: 1.(<font color="#FF0000">'''+2'''</font>) + 1.(<font color="#FF0000">'''x'''</font>) + 4.(<font color="#FF0000">'''-2'''</font>) = 0
 
::::: Que queda como... +2 + <font color="#FF0000">'''x'''</font> + 4.(-2) = 0
::::: Y de nuevo, <font color="#FF0000">'''x'''</font> = <font color="#FF0000">'''+6'''</font>
 
:Veamos otro ejemplo algo más complicado: Nos piden el '''NO''' del cromo en el dicromato potásico, K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>.
:::Podemos aplicar la regla nº 7, sabiendo que el potasio, K, tiene valencia +1:
 
::::::::2.(<font color="#FF0000">'''+1'''</font>) + 2.(<font color="FF0000">'''x'''</font>) + 7.(<font color="#FF0000">'''-2'''</font>) = 0
::Por lo cual,
::::: 2 + 2.<font color="#FF0000">'''x'''</font> - 14 = 0 y el resultado es <font color="#FF0000">'''x'''</font> = <font color="#FF0000">'''+6'''</font>
 
 
:Un caso especial es el cálculo del '''NO''' del nitrógeno en el nitrato amónico.
:::Aquí se presenta una complejidad, puesto que esta sustancia tiene por fórmula NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. Pero debemos pensar que, al ser una sal, contiene dos iones: el ''amonio'', (NH<sub>4</sub>)<sup>+</sup>, y el ''nitrato'', (NO<sub>3</sub>)<sup>-</sup>.
::::En el primero, <font color="#FF0000">'''x'''</font> + 4.(<font color="#FF0000">'''+1'''</font>) = +1
:::::::::::::: <font color="#FF0000">'''x'''</font> = +1 - 4 = <font color="#FF0000">'''-3'''</font>
::::En el segundo ión, <font color="#FF0000">'''x'''</font> + 3.(<font color="#FF0000">'''-2'''</font>) = -1
:::::::::::::: <font color="#FF0000">'''x'''</font> = -1 + 6 = <font color="#FF0000">'''+5'''</font>
 
::Es decir, que el nitrógeno, en el nitrato amónico, al estar en dos iones distintos, presenta dos "''estados de oxidación''" diferentes.
 
 
Una vez sabido el ''número de oxidación'', se puede usar el método de ajuste conocido como '''método del ión-electrón''', sobre todo para reacciones en disolución acuosa, porque presenta varias ventajas: se puede operar solo con iones, da cierta idea del grado de acidez del fenómeno, indica si el sistema se diluye ó no...
 
De nuevo hay una serie de reglas, que en este caso deben aplicarse correlativamente:
 
* 1). Se hallan los '''NO''' cambiantes.
* 2). Se escriben los iones donde estén los elementos cambiantes (o las moléculas, si no hay iones), haciendo dos semirreacciones, una de oxidación y otra para la reducción.
* 3). Igualamos, en cada miembro de las semirreacciones, el número de átomos del elemento cambiante.
* 4). Se expresa el cambio del '''NO''', '''siempre sumando''' electrones, y teniendo en cuenta el número de átomos.
* 5). Se igualan cargas eléctricas en ambos miembros...
:::A) En medio ácido se hace con iones H<sup>+</sup>
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Pero lo mejor para aprender el método es realizar multitud de ejemplos. Veamos algunos...jkahvsdskdhhgdhaoskdhgduioskmnnbshcgyrQYncbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbdddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddd
 
 
: Los iones permanganato reaccionan con los iones ferrosos, en medio ácido, produciendo una sal manganosa e iones férricos. Se pide ajustar la reacción.