Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de isótopo»
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*Como ejemplo, tendríamos el '''Hidrógeno''' y sus 3 isótopos, el '''Protio''', el '''Deuterio''' y el '''Tritio'''.
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Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, '''1''' al poseer un sólo protón en el núcleo, en el '''Protio''' existe su correspondiente neutrón, en el '''Deuterio''' existe un segundo y en el '''Tritio''' un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del '''Protio''' 99,9855% y la del '''Deuterio''' 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de '''[0,999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071'''. Ya que practicamente todo el '''Hidrógeno''' se encuentra como '''Protio''', el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.
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