Diferencia entre revisiones de «Química/Balanceo de ecuaciones»

:Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados '''procesos redox''', donde una especie química gana electrones (se ''reduce'') mientras otra pierde electrones (se ''oxida'').

:En una reacción donde un elemento se oxida (''reductor'', pierde electrones) otro elemento se reduce (''oxidante'', gana electrones).

Para balancear este tipo de ecuaciones hay varios métodos especiales, basados en el uso del llamado '''número de oxidación''' (en adelante '''NO'''), que es un número ''no real'', que nos indica la carga de un átomo -dentro de una molécula-, imaginando que todos los enlaces de ésta fuesen iónicos. Para calcularlo, hay que aplicar ciertas reglas:

* 1) Para un elemento no combinado, vale '''cero'''.