Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de mol»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Revertidos los cambios de Marypaurivers (disc.) a la última edición de Ortisa |
Sin resumen de edición Etiquetas: Edición desde móvil Edición vía web móvil |
||
Línea 1:
El mol
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (''N<sub><small>A</small></sub>'') y equivale a:
Línea 15:
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
===Explicación de lo que es un '''mol'''===
Para ello, tenemos que remontarnos a finales del siglo XVIII, cuando los científicos (como Lavoisier, Proust, Dalton, etc.) trataron de sistematizar el estudio de las reacciones químicas, basándose en los pesos de los reaccionantes y de los productos del proceso, consiguiendo unos resultados muy aceptables. Sin embargo, al operar con gases la manipulación es más fácil si medimos volúmenes; pero entonces los cálculos eran incongruentes, como constató el francés '''J.L. Gay-Lussac'''.
|