Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de mol»

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El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes. La constante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades elementales. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbono-12.
 
 
autor : Lorenzo Ambrosio, jhorlyn
 
 
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (''N<sub><small>A</small></sub>'') y equivale a:
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! SUSTANCIA !! Volumen de 1 mol (0 ºC - 1 atm)
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| '''Hierro'''|| 7,63 ml
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| '''Caliza'''|| 34,1 ml
|9-
| '''Agua'''|| 18,0 ml
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