Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de mol»
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1 \, mol =
6, 022 \, 141 \, 29 \, (30) \, \cdot 10^{23}\ unidades \; elementales
</math><ref>[https://books.google.es/books?id=6h32OtElkAsC&pg=PA130&dq=constante+de+avogadro&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi05snmv5zUAhXRYlAKHYtQCsAQ6AEIMjAC#v=onepage&q=constante%20de%20avogadro&f=false books.google.es]</ref>
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O implica que dos moles de hidrógeno (H<sub>2</sub>) y un mol de oxígeno (O<sub>2</sub>) reaccionan para formar dos moles de agua (H<sub>2</sub>O).
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