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[[File:D-glucose-chain-2D-Fischer.png|thumb|100px|Representación de la fórmula de la glucosa con los enlaces entre los átomos]]
Se distinguen dos tipos generales de enlaces: interatómicos, cuando se realizan entre átomos, e intermoleculares. cuando se realizan entre moléculas<ref><small>[https://books.google.es/books?id=EdsLZGYbK-gC&pg=PA129&dq=enlace+qu%C3%ADmico&hl=es&sa=X&ved=0CCEQ6AEwAGoVChMI7cGY0O_dxwIVhLQUCh1mPABs#v=onepage&q=enlace%20qu%C3%ADmico&f=false] '''''Química general. Introducción a la Química Teórica''''', en Google libros</small></ref>
Na+Cl-, es un enlace iónico, su enlace se forma por las cargas positiva y negativa, esta atracción los mantiene unidos, si agregas a un vaso de agua sal (cloruro de sodio) sentirás el sabor salado, lo que indica que esta sal es un compuesto, no es cloro y sodio por separado. Es una solución polar, donde hay carga positiva y negativa.▼
* '''Ejemplos:'''
▲'''Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>''' (cloruro sódico), es un [[Química/Teorías del enlace|enlace iónico]], su enlace se forma por las cargas positiva y negativa, esta atracción los mantiene unidos, si agregas a un vaso de agua sal (cloruro de sodio) sentirás el sabor salado, lo que indica que esta sal es un compuesto, no es cloro y sodio por separado. Es una solución polar, donde hay carga positiva y negativa.
Otros enlaces son los que tienen los [[Biología celular/Macromoléculas/Azúcares|azúcares]] como la glucosa '''C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>''', no son iónicos, son [[Química/Teorías del enlace|covalentes]] (polar o no polar).
Los compuestos orgánicos también pueden formar enlaces iónicos, por ejemplo el ácido acético (negativo) y el sodio (+), forman acetato de sodio.
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