Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»

== Química del carbono==

La razón del enorme número de moléculas derivadas del carbono radica en la versatilidad de dicho átomo y en las posibilidades que posee de enlazarse con otros átomos, y sobre todo consigo mismo.Los compuestos de la hoy llamada '''Química del carbono''' están formados por un número muy limitado de elementos químicos, que -por orden de abundancia- son C, H, O, N, Cl, y trazas de S, Na, P, K y otros. Pero todo se basa en la enorme capacidad del carbono para formar enlaces químicos con otros elementos... ¡y con muchos átomos de carbono!

 

Cada tipo de átomo existente en la naturaleza (o ''elemento químico'') consiste, en esencia, en un glóbulo de energía eléctrica (positiva en su ''corazón'' o núcleo, y negativa en la zona periférica) que se considera estable si adopta unas configuraciones espaciales determinadas, que se pueden estudiar mediante ecuaciones fisicomatemáticas que tienen en cuenta las propiedades eléctricas y ondulatorias de los electrones.

Ciñéndonos a la zona periférica, que es la región de existencia de los llamados ''electrones'', como éstos tienen carga negativa se producen unas regiones de alta densidad en dicho tipo de carga, regiones que se denominan '''orbitales electrónicos atómicos'''. Según la distribución espacial de esa densidad de carga, dichos '''orbitales''' se designan como '''1s''', '''2s''', '''2p''', '''3s''', '''3p''', etc.