Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»
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Cada tipo de átomo existente en la naturaleza (o ''elemento químico'') consiste, en esencia, en un glóbulo de energía eléctrica (positiva en su ''corazón'' o núcleo, y negativa en la zona periférica) que se considera estable si adopta unas configuraciones espaciales determinadas, que se pueden estudiar mediante ecuaciones fisicomatemáticas que tienen en cuenta las propiedades eléctricas y ondulatorias de los electrones.
Ciñéndonos a la zona periférica, que es la región de existencia de los llamados ''electrones'', como éstos tienen carga negativa se producen unas regiones de alta densidad en dicho tipo de carga, regiones que se denominan '''orbitales electrónicos atómicos'''. Según la distribución espacial de esa densidad de carga, dichos '''orbitales''' se designan como '''1s''', '''2s''', '''2p''', '''3s''', '''3p''', etc.OLENKA FEAAAAA
ERES UNA LOKA MONGOLITA
Concretamente, en un átomo de carbono (que contiene 6 electrones) existe un orbital '''1s''' (algo así como una región espacial de simetría esférica) y, rodeándolo hay otro orbital '''2s''' y dos orbitales '''2p'''. El '''2s''' es otra esfera (lógicamente de mayor radio y volumen) pero un orbital '''2p''' tiene otra forma; imaginemos dos peras unidas entre sí por los tallos (cada pera se llama ''lóbulo''). De modo que en total tendremos cuatro peras (¡''lóbulos''!) que se disponen según dos ejes, que son perpendiculares entre sí.
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