Diferencia entre revisiones de «Física/El estado gaseoso/Teoría cinético molecular de gases ideales»

Si se considera un '''gas''' y una caja con un pistón que se puede desplazar en uno de sus extremos, siendo '''V''' el volumen de la caja, podemos imaginar las moleculasmoléculas del interior golpeangolpeando el pistón con diferentes velocidades. Si en el exterior hay vaciovacío y no se ejerce ninguna fuerza sobre el émbolo que compense el momento transferido al mismo por los choques moleculares, el pistón se verá empujado hacia afuera. La fuerza (<math>F</math>) que actuaactúa sobre el émbolo será proporcional al número de choques, que a su vez es proporcional a su superficie (<math>A</math>), por ello es conveniente trabajar con la '''fuerza por unidad de superficie que se define como presión'''.

Para moléculas monoatómicas y si las energías involucradas no pueden exitarexcitar los átomos, se podrá considerar a los átomos como partículas puntuales y la energía cinética coincidirá con la energía total y la energía interna del gas (<math>U</math>) se puede calcular como el producto del número de átomos por la energía cinética promedio y por tanto