Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de isótopo»

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[[File:Blausen 0530 HydrogenIsotopes.png|thumb|300px|Representación de los isótopos del Hidrógeno]]
Los '''isótopos''' son '''átomos''' que tienen el mismo ''peso'número atómico''', pero diferente '''masa atómica'''. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
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*Como ejemplo, tendríamos el '''Hidrógeno''' y sus 23 isótopos, el '''Protio''', el '''Deuterio''' y el '''TrioTritio'''.
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Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, '''1''' al poseer un sólo protón en el núcleo, en el '''Protio''' existe su correspondiente neutrón, en el '''Deuterio''' existe un segundo y en el '''Tritio''' un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
 
La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del '''Protio''' 99,9855% y la del '''Deuterio''' 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de '''[0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071'''. Ya que practicamente todo el '''Hidrógeno''' se encuentra como '''Protio''', el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.
 
Los isotopos son como pequeños dulios que resisten a la carga negativa
Los isotopos del '''Cobre''' ''Cu63'' y ''Cu65'' se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de ''62,93'' '''uma''' y ''64,9278'' '''uma''' respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: '''[0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma'''.