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Diferencia entre revisiones de «Química/Concepto de isótopo»

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[[File:Blausen 0530 HydrogenIsotopes.png|thumb|300px|Representación de los isótopos del Hidrógeno]]
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica.
Los '''isótopos''' son '''átomos''' que tienen el mismo '''número atómico''', pero diferente '''masa atómica'''. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
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Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
*Como ejemplo, tendríamos el '''Hidrógeno''' y sus 3 isótopos, el '''Protio''', el '''Deuterio''' y el '''Tritio'''.
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Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, '''1''' al poseer un sólo protón en el núcleo, en el '''Protio''' existe su correspondiente neutrón, en el '''Deuterio''' existe un segundo y en el '''Tritio''' un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.
La masa atomica presente en la tabla periodica es un valor que tiene en cuenta la abundacia natural de cada isotopo. Asi, por ejemplo, siendo la abundacia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de [0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo el hidrogeno se encuentra como protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atomica del protio.▼
Los isotopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atomica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma. En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isotopo mas abundante dada la importante contribucion del isotopo Cu65.▼
 
▲La masa atomicaatómica presente en la tabla periodicaperiódica es un valor que tiene en cuenta la abundaciaabundancia natural de cada isotopo. AsiAsí, por ejemplo, siendo la abundaciaabundancia del '''Protio''' 99,9855% y la del '''Deuterio''' 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de '''[0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071'''. Ya que practicamente todo el hidrogeno'''Hidrógeno''' se encuentra como protio'''Protio''', el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atomicaatómica del protioProtio.
Solo hay tres elementos que son monoisotrópicos (un sólo isótopo), el Al, P, y el Mn.▼
 
▲Los isotopos del cobre'''Cobre''' ''Cu63'' y ''Cu65'' se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atomicaatómica de ''62,93'' '''uma''' y ''64,9278'' '''uma''' respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: '''[0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma. En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isotopo mas abundante dada la importante contribucion del isotopo Cu65'''.
 
En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante dada la importante contribución del isotopo ''Cu65''.
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▲Solo hay tres elementos que son monoisotrópicos (un sólo isótopo), el '''Al''', '''P''', y el '''Mn'''.
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