Diferencia entre revisiones de «Química/Óxidos metálicos de transición no estequiométricos»

Como ya hemos dicho anteriormente, los óxidos con metales en estados de oxidación más bajos con relación a su estado inicial tienen rango de estequiometría más limitado y además son bastante raros. Un ejemplo lo podemos ver en el sistema Zn1Zn_1+xOxO donde x es muy pequeño del orden 10^-5 ,a 800C, y solo a altas temperaturas se han encontrado valores significativos debido a consideraciones de tipo entrópico que favorecen la creación de defectos. Cuando el óxido de cinc se calienta tenemos pérdida de oxígeno de la superficie y se forma Zn1Zn_1+xOxO; el defecto de carga negativa necesita que los átomos de cinc se reduzcan a Zn⁺ y/o ZnoZn⁰.El dopado del ZnO con zinc entre 0.02-0.03% nos ofrece una gama de pigmentos inorgánicos:amarillo, verde, marrón, rojo.

Estos iones emigran desde la superficie hacia posiciones intersticiales dentro de la estructura . Como la concentración de estos iones intersticiales es muy baja, no es posible hacer estudios estructurales precisos para definir su localización. Sin embargo, estos iones voluminosos deben ocupar huecos octaédricos vacíos de la estructura tipo wurtzita del ZnO. La coexistencia de Zn⁺ / ZnoZn⁰ permite la transferencia de carga electrónica entre los diferentes centros de cinc. La energia de este tipo de transiciones cae en el visible , por lo que el ZnO es amarillo a altas temperaturas mientras que a temperatura ambiente es blanco.