Diferencia entre revisiones de «Química/Óxidos metálicos de transición no estequiométricos»
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El alto rango de estequiometría del Fe<sub>x</sub>O (0.84<x<0,95) se puede relacionar con la facilidad de formación de Fe<sup>3+</sup>, a partir de Fe<sup>2+</sup>. Para los otros metales vecinos contiguos tenemos [[energía de ionización|energías de ionización]] mayores y por lo tanto un rango más estrecho, como en el Co<sub>x</sub>O(0.988<x<1.000) y en el Ni<sub>x</sub>O(0.999<x<1.000.
== No estequiometría en el dióxido de uranio ==
[[Categoría:Química del estado sólido]]▼
Por encima de 1127ºC se encuentra una fase única, no estequiométrica, de UO<sub>2</sub> rico en oxígeno con fórmula UO<sub>2+x</sub> y un intervalo que va desde UO<sub>2</sub> hasta UO<sub>2.25</sub>. A diferencia del FeO, donde se obtuvo un óxido deficiente en metal gracias a vacantes catiónicas, aquí la deficiencia metálica se debe a los iones óxido intersticiales.
El UO<sub>2.25</sub> corresponde a U<sub>4</sub>O<sub>9</sub>, un óxido de uranio bien caracterizado a baja temperatura. El UO<sub>2</sub> tiene la estructura de la fluorita. La celda unitaria de ella contiene cuatro unidades UO<sub>2</sub>.
Cuando el UO<sub>2</sub> absorbe oxígeno,los iones óxido adicionales se colocan en los huecos intersticiales. El sitio disponible más lógico sería en el centro de los cubos que no tienen átomo metálico, pero la difracción de neutrones nos informa que ion óxido intersticial se coloca desplazado del centro hacia los lados; esto tiene el efecto de sacar ligeramente otros dos iones óxido de sus posiciones originales en la red.
▲ [[Categoría:Química del estado sólido]]
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