Diferencia entre revisiones de «Química/Óxidos metálicos de transición no estequiométricos»
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Para mantener la electroneutralidad del compuesto, el hierro intersticial tetraédrico se oxida al estado 3+,y además, otros átomos de hierro que rodean el defecto, pero en posiciones normales de la estructura, también se oxidan a Fe<sup>3+</sup>.Hay que hacer notar que un ión d<sup>5</sup> de alto espín no tiene preferencia por posiciones octaédricas o tetraédricas, en términos de [[Energía de estabilización del campo de los ligandos|EECL]].
Para concentraciones mayores de defectos se darán sistemas cada vez más complejos tales como clusters 6:2, 8:3, o 16:5, que se distribuyen por toda la estructura.Por tanto, un cúmulo de defectos es una región del cristal donde los defectos forman una estructura ordenada; una de éstas recibe el nombre de cúmulo de Koch-Cohen y está definido por trece vacantes y cuatro intersticios tetraédricos, es semejante a la estructura del Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.La wustita queda definida como zonas de fragmentos estructurales de Fe3O4 dentro de la estructura de referencia NaCl del FeO
[[Categoría:Química del estado sólido]]
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