Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»

Siempre dependiendo de las condiciones a las que se realice el proceso, puede suceder que el orbital '''2s''' del átomo se "hibride" con ''dos'' orbitales '''2p'''. El resultado son '''tres''' orbitales híbridos (que se denominan '''sp²'''), quedando un orbital "puro" '''2p'''.

:Los tres orbitales '''sp²''' se colocan en un mismo plano, formando angulos de 120º entre sí, y el orbital '''2p''' puro queda en un eje perpendicular a dicho plano.Este caso de hibridación se llama ''trigonal''.

 

 

 

: Aún hay otra posibilidad. Puede ocurrir que -dentro de un átomo de carbono- se "mezclen" un orbital '''2s''' con ''solamente'' un orbital '''2p'''. Estamos en presencia de una hibridación ''digonal'' ó ''lineal'', llamada así porque se forman dos orbitales híbridos '''sp''', que se disponen sobre una misma línea (¡imaginaria!)que "atraviesa" el núcleo del átomo, orientados en sentido contrario pero superpuestos. Además, quedarán dos orbitales '''2p''', puros (¡cuatro ''zonas'' electrónicas!) que se colocan según planos espaciales perpendiculares entre sí.

 

 

:Si se acercan dos átomos de carbono que tengan esta hibridación especial, se conectarán dos orbitales híbridos '''sp''' (uno de cada átomo), pero también se forma una ''interpenetración'' de orbitales '''p''', enfrentados, y en esta ocasión se forman ''dos'' uniones '''π''', situadas en regiones también perpendiculares entre sí.

:Esto se conoce en Química con un enlace '''triple'''.