Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»

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Línea 59:
 
:Si se acercan dos átomos de carbono que tengan esta hibridación especial, se conectarán dos orbitales híbridos '''sp''' (uno de cada átomo), pero también se forma una ''interpenetración'' de orbitales '''p''', enfrentados, y en esta ocasión se forman ''dos'' uniones '''π''', situadas en regiones también perpendiculares entre sí.
:Esto se conoce en Química con un enlace '''triple'''.
::::::::::::::::::[[Archivo: Enlace_C_=C.png|thumb|none|400 px|enlaces σ y π en el triple enlace]]
 
 
 
:Y, es claro que la zona del enlace triple acumula una mayor dosis de carga negativa (o electrónica) que el enlace doble, por lo cual es aún más atacable por los reactivos adecuados. O sea que es un punto de la cadena por donde la molécula podría unirse a otro átomo o a otro compuesto.
Es más: esta nube electrónica puede verse afectada por la presencia de otras especies químicas, de modo que cabe la posibilidad de que se desplace a lo largo de una cadena carbonada, creando un aumento de la reactividad molecular.
 
:Y si combinamos varios enlaces múltiples dentro de una misma molécula, estos efectos se potencian dando lugar a que la misma presente propiedades especiales en su unión a otras sustancias. Esta circunstancia se puede comprender mejor al estudiar la estructura y propiedades de los hidrocarburos aromáticos.