Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»
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Siempre dependiendo de las condiciones a las que se realice el proceso, puede suceder que el orbital '''2s''' del átomo se "hibride" con ''dos'' orbitales '''2p'''. El resultado son '''tres''' orbitales híbridos (que se denominan '''sp<sup>2</sup>'''), quedando un orbital "puro" '''2p'''.
:Los tres orbitales '''sp<sup>2</sup>''' se colocan en un mismo plano, formando angulos de 120º entre sí, y el orbital '''2p''' puro queda en un eje perpendicular a dicho plano.Este caso de hibridación se llama ''trigonal''.
Cuando se acerquen entre sí dos carbonos con este tipo de hibridación, uno de los orbitales híbridos '''sp<sup>2</sup>''' se conecta con otro del átomo vecino, creando un enlace sigma σ(sp<sup>2</sup>-sp<sup>2</sup>). Y además aparece una unión cuántica entre los electrones residentes en los dos orbitales '''2p'''. Como éstos habían quedado paralelos entre sí, se origina una nueva "zona" de unión entre los dos átomos de carbono, que se llama '''enlace π''', con '''dos''' regiones de probabilidad de existencia de los dos electrones constitutivos, que se hallan respectivamente por encima y por debajo del plano que contiene a los núcleos atómicos y al enlace sigma σ. Esto lo conocemos como enlace '''π'''.
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