Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»
Contenido eliminado Contenido añadido
Sin resumen de edición |
Sin resumen de edición |
||
Línea 43:
:Los tres orbitales '''sp<sup>2</sup>''' se colocan en un mismo plano, formando angulos de 120º entre sí, y el orbital ''2p'' puro queda en un eje perpendicular a dicho plano.Este caso de hibridación se llama ''trigonal''.
Cuando se acerquen entre sí dos carbonos con este tipo de hibridación, uno de los orbitales híbridos '''sp<sup>2</sup>''' se conecta con otro del átomo vecino, creando un enlace sigma σ(sp<sup>2</sup>-sp<sup>2</sup>). Y además aparece una unión cuántica entre los electrones residentes en los dos orbitales '''2p'''. Como éstos habían quedado paralelos entre sí, se origina una nueva "zona" de unión entre los dos átomos de carbono, que se llama '''enlace π''', con '''dos''' regiones de probabilidad de existencia de los dos electrones constitutivos, que se hallan respectivamente por encima y por debajo del plano que contiene a los núcleos atómicos y al enlace sigma σ. Esto lo conocemos como enlace '''
:::::::::::::::::::[[Archivo:Enlace_C=C.png|thumb|none|400 px|enlaces π en el C=C]]
Repetimos: Un enlace ''doble'' está formado por una unión '''σ''' y una unión '''π'''. Como es lógico, de esta forma aparece (dentro de la molécula) una región con alta densidad electrónica, que será muy susceptible a los ataques de agentes buscadores de carga negativa.
: Aún hay otra posibilidad. Puede ocurrir que -dentro de un átomo de carbono- se "mezclen" un orbital '''2s''' con ''solamente'' un orbital '''2p'''. Estamos en presencia de una hibridación ''digonal'' ó ''lineal'', llamada así porque se forman dos orbitales híbridos '''sp''', que se disponen sobre una misma línea (¡imaginaria!)que "atraviesa" el núcleo del átomo, orientados en sentido contrario pero superpuestos. Además, quedarán dos orbitales '''2p''', puros (¡cuatro ''zonas'' electrónicas!) que se colocan según planos espaciales perpendiculares entre sí.
:Si se acercan dos átomos de carbono que tengan esta hibridación especial, se conectarán dos orbitales híbridos '''sp''' (uno de cada átomo), pero también se forma una ''interpenetración'' de orbitales '''p''', enfrentados, y en esta ocasión se forman ''dos'' uniones '''π''', situadas en regiones también perpendiculares entre sí.
::::::::::::::::::::::::[[Archivo: Enlace_C_=C.png|thumb|none|400 px|enlaces σ y π en el triple enlace]]
| |||