Diferencia entre revisiones de «Química orgánica/Química del carbono»
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== Química del carbono==
La razón del enorme número de moléculas derivadas del carbono radica en la versatilidad de dicho átomo y en las posibilidades que posee de
:Pero... empecemos por el principio.
Cada tipo de átomo existente en la naturaleza (o ''elemento químico'') consiste, en esencia, en un glóbulo de energía eléctrica (positiva en su ''corazón'' o núcleo, y negativa en la zona periférica) que se considera estable si adopta unas configuraciones espaciales determinadas, que se pueden estudiar mediante ecuaciones fisicomatemáticas que tienen en cuenta las propiedades eléctricas y ondulatorias de los electrones.
Ciñéndonos a la zona periférica, que es la región de existencia de los llamados ''electrones'', como éstos tienen carga negativa se producen unas regiones de alta densidad en dicho tipo de carga, regiones que se denominan '''orbitales electrónicos atómicos'''. Según la distribución espacial de esa densidad de carga, dichos '''orbitales''' se designan como '''1s''', '''2s''', '''2p''', '''3s''', '''3p''', etc.
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Concretamente, en un átomo de carbono (que contiene 6 electrones) existe un orbital '''1s''' (algo así como una región espacial de simetría esférica) y, rodeándolo hay otro orbital '''2s''' y dos orbitales '''2p'''. El '''2s''' es otra esfera (lógicamente de mayor radio y volumen) pero un orbital '''2p''' tiene otra forma; imaginemos dos peras unidas entre sí por los tallos (cada pera se llama ''lóbulo''). De modo que en total tendremos cuatro peras (¡''lóbulos''!) que se disponen según dos ejes, que son perpendiculares entre sí.
Ahora bien, esto no queda así. Por razones de estabilidad energética, la zona '''2s''' (¡orbital 2s!) y los dos orbitales '''2p''' se "entremezclan" entre sí. En Química, este fenómeno se llama '''hibridación de orbitales'''. En el proceso se crean cuatro zonas, con otras propiedades cuántico-ondulatorias, equidistantes entre sí como los vértices de un tetraedro, buscando la mínima repulsión eléctrica entre ellos. Por eso, este proceso se conoce como '''hibridación tetraédrica''', y el átomo es un átomo '''de carbono tetraédrico'''. Y cada zona es un '''orbital híbrido sp<sup>3</sup>'''.
:::::::::::::::::::[[Imagen:Sp3-Orbital.png|thumb|200px|left|]]
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Aún existen más posibilidades, porque hay más tipos de hibridación entre los
Siempre dependiendo de las condiciones a las que se realice el proceso, puede suceder que el orbital '''2s''' del átomo se "hibride" con ''dos'' orbitales '''2p'''. El resultado son '''tres''' orbitales híbridos (que se denominan '''sp<sup>2</sup>'''), quedando un orbital "puro" '''2p'''.
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