Diferencia entre revisiones de «Química/Equilibrio químico»
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==Definición de equilibrio químico==
El '''''equilibrio químico''''' es una situación, en cuanto a contenido energético y a composición cuantitativa, que se produce en el estado final de muchos sistemas químicos en reacción.
:Esto se evita si iniciamos la reacción usando cantidades ''estequiométricas'' (justas) de los reactivos, de modo que todos ''se agoten a la vez''. ¡Pero en muchas ocasiones esto no sucede!. Por eso aparece el concepto de reactivo ''limitante'' ó ''limitador''. Por otra parte, debemos atender a la termodinámica del sistema en reacción.
:Todos los materiales disponen de una dosis de energía. Un estudio muy somero de esta cualidad nos llevaría a hablar de ''entalpía libre'' de la sustancia, lo que se llama también ''función'' (o ''potencial'') ''de [[Gibbs]]'', propiedad que se representa por '''G'''.
::En realidad, G representa la operación ''
:''H'' significa la entalpía actual, entendiendo por tal la suma de la energía interna actual del sistema, con el producto de la presión soportada multiplicada por el volumen ocupado.
:''T'' es la temperatura soportada en ese momento.
:''S'' indica el grado de desorden, molecular o cuántico (también llamado "''entropía''").
:No podemos calcular la G instantánea de un sistema, lo cual tampoco importa. Lo que nos interesa es hallar el ''cambio'' de esta magnitud a lo largo de un proceso o reacción.
Si tenemos (en general) un sistema de sustancias que evoluciona de un estado termodinámico "1" a otro estado "2", en el proceso habrá un cambio de entalpía libre dado por G2-G1. Al tratarse de una reacción química, tendríamos que escribir G(productos)-G(reactivos).
:Y las reacciones químicas "posibles" transcurren con disminución de entalpía libre, de forma que el estado "final" tenga '''menos''' G que el estado inicial.
:::En muchas reacciones, el sistema evoluciona de tal forma que se alcanza un punto en el cual su composición química corresponde a un nivel con un mínimo de G. ¡Eso es lo que llamamos '''''equilibrio químico'''''!.
:Y en la representación o formulación del proceso químico, ese momento se representa con el símbolo
:::::::::::::::::::::::::<math>\Leftrightarrow\;</math>
Por consideraciones cinéticas o por un camino termodinámico, se puede deducir un parámetro, característico de la reacción y de su temperatura de operación, que se denomina '''constante de equilibrio'''.
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