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Línea 1: Una reacción de oxidación-reducción se basa en el intercambio de electrones entre dos especies químicas. La especie que pierde uno o varios electrones se llama reductor, porque hace que la otra especie gane electrones; la especie que gana uno o varios electrones se llama oxidante, porque hace que la otra especie pierda electrones. Dicho de otra forma, la especie que pierde electrones es oxidada, y la que gana electrones es reducida. Las especies que tienen afinidad electronica acostumbran a ser reducidas, porque atraen a si mismo los electrones; las especies que tienen bajo potencial de ionización acostumbran a ser oxidadas, porque resulta fácil arrancarles los electrones. De todas formas no existe oxidación si no se lleva a cabo una reducción, las reacciones redox se llevan a cabo debido a la diferencia de potencial que existe entre diferentes especies químicas.

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